14．如圖是金屬晶體的四種常見(jiàn)晶胞，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．②為六方最密堆積，③為體心立方堆積
B．③和④的配位數(shù)都是12
C．完全屬于④的金屬原子數(shù)為6個(gè)
D．③的空間利用率小于④

分析 A．②為體心立方堆積，③為六方最密堆積；
B．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12；
C．利用均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中原子個(gè)數(shù)；
D．空間利用率：①52%、②68%、③74%、④74%．

解答 解：A．①為簡(jiǎn)單立方堆積、②為體心立方堆積，③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積，故A錯(cuò)誤；
B．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④中配位數(shù)=3×8×$\frac{1}{2}$=12，故B正確；
C．中原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故C錯(cuò)誤；
D．空間利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率順序：①＜②＜③=④，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬堆積，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、計(jì)算能力，知道每種堆積模型中典型金屬，難點(diǎn)是計(jì)算配位數(shù)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．水蒸氣B．氯化鈉C．硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．冰晶石又名六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉．為白色細(xì)小的結(jié)晶體．工業(yè)上制取冰晶石（Na3A1F6）的化學(xué)方程式為2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3C02↑+9H20
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物A屬于離子晶體．
（2）生成物中屬于極性分子的是H2O（寫(xiě)分子式），該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3．該分子的空間構(gòu)型為V形．
（3）A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，原子之間位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞中每個(gè)A1原子周圍與它最接近的且距離相等的A1原子的個(gè)數(shù)為12，一個(gè)晶胞中A1原子的數(shù)目為4；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{a1uafdy^{3}N}_{A}}$g．cm-3 （用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）平衡時(shí)v （NH3）的速率
（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，不用計(jì)算出結(jié)果）
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
（4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？無(wú) （填“有”、或“無(wú)”）
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出（填“放出”或“吸收”）熱量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中不正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鈣溶液），上述兩份飽和溶液可通過(guò)加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳?xì)怏w，可證明該礦石一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a c d（選填序號(hào)字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸B．氨C．碳酸氫鈉D．NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案