Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式為 ， R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）元素的原子得電子能力：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期VIA族；Al＞C＞N；；
（2）弱于
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，（1）W為S元素，原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期VIA族；原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為：Al＞C＞N；CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為 ；
氨氣中存在3個氮氫鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式為： ；所以答案是：第三周期VIA族；Al＞C＞N； ； ；（2）酸性硫酸＞碳酸，故元素的非金屬性（得電子能力）：C元素弱于S元素，所以答案是：弱于；（3）原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑．