Question

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.T1時，該反應的平衡常數為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比大于1：2

D.若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數大于40%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據圖象可知溫度升高，平衡時NO2濃度降低，說明溫度升高可使化學平衡逆向，因此正反應為放熱反應，即△H＜0，A錯誤；

B.T1溫度時，反應達到平衡時c(NO2)=0.2mol/L，則根據物質的轉化關系可知平衡時c(SO2)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c(NO)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應的化學平衡常數為K==，B錯誤；

C. T1溫度時，容器Ⅰ平衡時氣體總物質的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol。容器Ⅱ起始時氣體總物質的量為0.5+1.0+0.5=2.0mol，容器Ⅱ中Qc==0.5＜，說明反應起始時向正反應方向進行，平衡時氣體總物質的量小于2.0mol，根據阿伏伽德羅定律，容器容積和反應溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質的量成正比，所以總壓強之比大于1:2，C正確；

D.T2<T1，則溫度降低有助于化學反應正向進行，容器Ⅲ相當于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學反應的平衡產生影響，也就相當于對容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時NO的體積分數為40%，溫度降低、壓強增大，均使平衡正向移動，容器Ⅲ的化學反應正向進行程度比容器I更大，則達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%，D錯誤；

故合理選項是C。