Question

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常溫下0．1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞  (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6．02 X 10²³個(gè)電子

Answer 1

D

解析試題分析：首先要找突破口推斷A、B、C、D四種元素的名稱，突破口之一是“0．1 mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．”丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。突破口之二是“甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； “丁”是氫氧化鈉，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。
A選項(xiàng), B為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由以上分析可知：A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素，則原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O＞H，r (D) > r(B) > r(C)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0．1mol，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，正確。
考點(diǎn)：本試題重點(diǎn)考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識(shí)。