7．a(chǎn)、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小、d的最大．b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一．試回答下列問(wèn)題：
（1）c元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為．
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，且水溶液顯酸性的化合物的化學(xué)式為NH4Cl（寫出一種即可）．該水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）向a和c按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后．溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，并放熱．產(chǎn)生大量氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧氣．
（5）一定量的d2c2與二氧化碳反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集到0.3mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為0.2molNa2O2，0.2molNa2CO3（標(biāo)明物質(zhì)的量及化學(xué)式）．

分析 a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小，則a為H元素；在短周期主族元素中d的原子半徑最大，則d為Na元素；e的原子序數(shù)大于Na，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一，該化合物應(yīng)該是二氧化硫，e為S元素，c為O元素，b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，則b為N元素，f為原子序數(shù)大于e，所以f為Cl元素；結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小，則a為H元素；在短周期主族元素中d的原子半徑最大，則d為Na元素；e的原子序數(shù)大于Na，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一，該化合物應(yīng)該是二氧化硫，e為S元素，c為O元素，b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，則b為N元素，f為原子序數(shù)大于e，所以f為Cl元素；
（1）c為O元素，其原子核外有8個(gè)電子，分兩層排布，則O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；b為N元素，其氫化物為NH3的電子式為：；
故答案為：；；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)的最強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O；
故答案為：H2O；
（3）H、N、O、Cl形成的化合物中含有共價(jià)鍵和離子鍵的是銨鹽，銨鹽溶液顯酸性，如NH4Cl，銨根離子水解的離子方程式為：NH4++H2O═NH3•H2O+H+；
故答案為：NH4Cl；NH4++H2O═NH3•H2O+H+；
（4）H和O按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物H2O2的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，會(huì)生成三氯化鐵溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+是H2O2分解的催化劑，H2O2分解生成大量的氧氣，同時(shí)放出熱量；
故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧氣；
（5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的A中含碳酸鈉，還可能含有沒(méi)有反應(yīng)的過(guò)氧化鈉，
由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，
設(shè)A中含碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量是y，
據(jù)氣體物質(zhì)的量得：x+$\frac{1}{2}$y=0.3 ①
據(jù)鈉、氯守恒得：2x+2y=0.8 ②，聯(lián)立①②解得x=0.2  y=0.2，
故答案為：0.2molNa2O2，0.2molNa2CO3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電子式、元素周期律、化學(xué)鍵、離子反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，題目中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素種類，第（5）小問(wèn)計(jì)算時(shí)注意化學(xué)計(jì)算的基本方法的運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X+Y→M+N+H2O（未配平，反應(yīng)條件已略去），下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若X是鐵，Y是稀硝酸（過(guò)量），則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)方案目的
A驗(yàn)證氧化性：：Cl2＞Br2
B驗(yàn)證溶解度：AgCl＞Ag2S
C檢驗(yàn)SO2、CO2混合氣體中有CO2
D比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b為鉛蓄電池的正極
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c（H+）逐漸減小
C．陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
D．每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含最/mg•L-19360832001100160001200118
利用電滲析法技術(shù)可將海水淡化，其原理如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電解一段時(shí)間后陰極區(qū)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
C．電解時(shí)b室中陰離子移向a室，陽(yáng)離子移向c室
D．淡水的出口為b出口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)②，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對(duì)于反應(yīng)②，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法
不正確的是ABD．
A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
B．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)②，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為16.7%；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)（答一種措施）．
（6）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．常溫下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．當(dāng)溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）時(shí)，測(cè)得PH=4．
①PH=4時(shí)，該溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
②PH=7時(shí)，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�，其主要反�?yīng)如下：
①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）
（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$的變化曲線如圖1：

Ⅰ．物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價(jià)是-1．
Ⅱ．a(chǎn)-b點(diǎn)間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c（NaClO）增大，水解平衡正向移動(dòng)，使c（HClO）增大，NH3被氧化為N2速度加快．
（2）Ⅰ．反應(yīng)①②中HClO 的來(lái)源用化學(xué)用語(yǔ)解釋是ClO-+H2O?HClO+OH-．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，廢水中pH與氨氮去除率如圖2所示：
pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是c（OH-）較大，抑制NaClO水解，c（HClO）較小致氧化能力弱．
pH較低時(shí)，氨氮去除率也下降，可能的原因是c（H+）較大，促進(jìn)NaClO水解，c（HClO）太高致HClO易分解．
（3）運(yùn)用上述原理去除廢水中的氨氮，可結(jié)合圖3所示的電解法．
Ⅰ．a(chǎn)極為負(fù)極．
Ⅱ．d極反應(yīng)式為Cl--2e-+H2O=H++HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）相對(duì)分子質(zhì)量為46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常見(jiàn)的還有兩種，分別是乙醇和甲酸．它們是否為同系物？否．
（2）兩種化合物中共含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、醛基、羧基．
（3）兩種化合物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇，能發(fā)生取代反應(yīng)的是乙醇、甲酸，能發(fā)生氧化反應(yīng)的是乙醇、甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA
B．48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA
C．11.2 L 甲烷（CH4）中的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D．1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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