Question

7．a(chǎn)、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小、d的最大．b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一．試回答下列問題：
（1）c元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b的最簡單氫化物的電子式為．
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H₂O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵，且水溶液顯酸性的化合物的化學式為NH₄Cl（寫出一種即可）．該水溶液顯酸性的原因是NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）向a和c按原子個數(shù)比1：1形成化合物的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時間后．溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，并放熱．產(chǎn)生大量氣泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解生成大量的氧氣．
（5）一定量的d₂c₂與二氧化碳反應后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集到0.3mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為0.2molNa₂O₂，0.2molNa₂CO₃（標明物質(zhì)的量及化學式）．

Answer 1

分析 a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小，則a為H元素；在短周期主族元素中d的原子半徑最大，則d為Na元素；e的原子序數(shù)大于Na，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一，該化合物應該是二氧化硫，e為S元素，c為O元素，b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，則b為N元素，f為原子序數(shù)大于e，所以f為Cl元素；結(jié)合對應單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小，則a為H元素；在短周期主族元素中d的原子半徑最大，則d為Na元素；e的原子序數(shù)大于Na，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一，該化合物應該是二氧化硫，e為S元素，c為O元素，b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，則b為N元素，f為原子序數(shù)大于e，所以f為Cl元素；
（1）c為O元素，其原子核外有8個電子，分兩層排布，則O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；b為N元素，其氫化物為NH₃的電子式為：；
故答案為：；；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O的最強，所以氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H₂O；
故答案為：H₂O；
（3）H、N、O、Cl形成的化合物中含有共價鍵和離子鍵的是銨鹽，銨鹽溶液顯酸性，如NH₄Cl，銨根離子水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺；
故答案為：NH₄Cl；NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺；
（4）H和O按原子個數(shù)比1：1形成化合物H₂O₂的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl₂溶液，會生成三氯化鐵溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺是H₂O₂分解的催化劑，H₂O₂分解生成大量的氧氣，同時放出熱量；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺催化H₂O₂分解生成大量的氧氣；
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應生成的A中含碳酸鈉，還可能含有沒有反應的過氧化鈉，
由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂O，
設A中含碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，過氧化鈉物質(zhì)的量是y，
據(jù)氣體物質(zhì)的量得：x+$\frac{1}{2}$y=0.3 ①
據(jù)鈉、氯守恒得：2x+2y=0.8 ②，聯(lián)立①②解得x=0.2  y=0.2，
故答案為：0.2molNa₂O₂，0.2molNa₂CO₃．

點評 本題主要考查了電子式、元素周期律、化學鍵、離子反應、根據(jù)化學方程式的計算等知識點，題目中等難度，解題的關鍵在于根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素種類，第（5）小問計算時注意化學計算的基本方法的運用，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．