碲是氧族元素之一，根據(jù)氧族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列對(duì)碲的性質(zhì)推斷不正確的是 （    ）

A.最高正價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物是TeO3           B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)均高于硫和硒

C.其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于H2S和H2Se            D.單質(zhì)的還原性比硒強(qiáng)

C

解析：氧族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是H2O＞H2S＞H2Se＞HTe,單質(zhì)的氧化性：Se＞Te,而還原性相反。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃） -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價(jià) -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：
（1）碲的化合價(jià)可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強(qiáng)的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表
硒
硒
，d代表
氧氣
氧氣
（均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

鉛是碳族元素之一, 其價(jià)態(tài)的穩(wěn)定性明顯不同于同族的其它元素. 由此判斷以下敘述正確的是

[　　]

A. 鉛與過(guò)量氯氣化合生成穩(wěn)定的PbCl4

B. PbO2溶于濃鹽酸生成PbCl2、氯氣和水

C. PbCl2溶液在空氣中極易被氧化, 保存時(shí)常加入少量的金屬鉛

D. 鉛、銅均可溶于稀硝酸, 且有相同的反應(yīng)類型和產(chǎn)物類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

鉛是碳族元素之一，其價(jià)態(tài)的穩(wěn)定性明顯不同于同族的其他元素，由此判斷以下敘述正確的是（  ）

A. 鉛與過(guò)量的氯氣化合生成穩(wěn)定的PbCl2

B. PbO2溶于濃鹽酸生成PbCl2、Cl2和H2O

C. PbCl2溶液在空氣中極易被氧化，保存時(shí)常加入少量金屬鉛

D.鉛、銅均可溶于稀硝酸，且有相同的反應(yīng)類型和產(chǎn)物類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碲是氧族元素之一，根據(jù)氧族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列對(duì)碲的性質(zhì)推斷不正確的是(    )

A.最高正價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物是TeO3          B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)均高于硫和硒

C.其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于H2S和H2Se           D.單質(zhì)的還原性比硒強(qiáng)

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