鹽酸和K2CO3反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（    ）

A.將鹽酸用量增加一倍                   B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半

C.溫度升高30 ℃                        D.增加K2CO3粉末的量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備。反應(yīng)原理：

+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。

II.首先將瓶內(nèi)液體加熱到50左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢。

III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。

IV.將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應(yīng)_________________。

（2）偏釩酸銨的作用是_______________。

（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是___________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為______________g。

（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2  ②

現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2 時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2A + B =3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min)            B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)             D．v(D)= 1mol / (L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．a(chǎn)＞b                                           B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動      D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

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一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

⑴ 當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？

⑵當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C (g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（    ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)

C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案中，可行的是

A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO

D．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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某實(shí)驗(yàn)室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）需稱量Na2CO3·10H2O的質(zhì)量______ g。

（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）　

         　       。

A．用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩

B．用稱取所需Na2CO3·10H2O 固體的質(zhì)量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2 cm處

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是　         　。

A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容時，仰視刻度線

E．稱量時誤操作為“左碼右物”

F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線

（4）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L-1 的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）_________；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250 mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____________。

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是

A．在一定溫度壓強(qiáng)下，14 gN2所含的體積可能為11.2 L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA

D. 加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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