10．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．C+H2O═CO+H2 △H=+131.3 kJ•mol-1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1

分析 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1molC反應(yīng)時(shí)吸收熱量為12×10.94kJ=131.3 kJ，然后標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，以此來(lái)解答．

解答 解：1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1molC反應(yīng)時(shí)吸收熱量為12×10.94kJ=131.3 kJ，可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1，
A中沒(méi)有標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，B中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系錯(cuò)誤，C中水不是氣體，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與反應(yīng)中能量變化成正比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某化合物6.4克在氧氣中完全燃燒，只生成8.8克CO2和7.2gH2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1：2
C．該化合約中一定含有氧元素D．若要確定其分子式一定需要質(zhì)譜儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下列各組物質(zhì)，屬于同系物的是④（填選項(xiàng)編號(hào)，下同）；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同素異形體的是①；屬于同位素的是②；屬于同一種物質(zhì)的是③．
①O2和O3②H、D、T        ③或    
④正丁烷和正戊烷      ⑤2，2-二甲基丙烷和正戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．1g氮?dú)夂衜個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　　）
A．$\frac{m}{28}$B．mC．$\frac{m}{14}$D．28m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平．
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)如表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鈦是一種用途廣泛的活潑金屬．工業(yè)上常用二氧化鈦冶煉金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．均屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)①中碳作氧化劑
C．鈦在反應(yīng)中均被還原D．反應(yīng)②說(shuō)明金屬性鎂大于鈦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鎂和鈣是第ⅡA族元素，氟和氯是第ⅦA族元素．
（1）畫(huà)出氟原子結(jié)構(gòu)示意圖．氟元素最低負(fù)化合價(jià)為-1 價(jià)．
（2）鎂和鈣都與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂比鈣反應(yīng)慢，鋇也和它們同主族，寫(xiě)出鋇和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba+2H2O═Ba（OH）2+H2↑．
（3）氯化鈣屬于離子化合物，寫(xiě)出氯化鈣的電子式．
（4）40Ca和42Ca互為同位素；碳酸鈣是重要的鈣鹽，寫(xiě)出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）鎂和氯同周期，Mg2+比Cl-少一個(gè)電子層；點(diǎn)燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+Cl2═MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．鐵粉燃燒B．鐵釘生銹C．石堿風(fēng)化D．碘的萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是易升華，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是具有熱穩(wěn)定性（或受熱難分解或耐高溫等）；
（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是稀硝酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+NO↑+2H2O；
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），參照方案I和Ⅱ，有3個(gè)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)方案，請(qǐng)你選擇最合適的實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）B．
A．Fe2O3樣品$→_{②過(guò)濾}^{①鹽酸溶液}$ Fe2O3
B．Fe2O3樣品$→_{②過(guò)濾}^{①氫氧化鈉溶液}$ Fe2O3
C．Fe2O3樣品$→_{②過(guò)濾}^{①硝酸溶液}$ Fe2O3．

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