Question

17．某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì)：I₂、K₂SO₄、KI、H₂O、H₂SO₄、CuI（難溶）、Cu（IO₃）₂．當(dāng)將反應(yīng)物混合時，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀．反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應(yīng)后則得到藍色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O
（2）反應(yīng)中被還原的元素是Cu、I（填元素符號），還原劑是KI（填化學(xué)式）．H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性．
（3）當(dāng)有1mol Cu（IO₃）₂參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是11mol．
（4）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)有4種，屬于電解質(zhì)的有6種．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)將反應(yīng)物混合時，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀，說明反應(yīng)物中有Cu（IO₃）₂、生成物中含有CuI，反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應(yīng)后則得到藍色溶液，說明生成物中含有碘，則反應(yīng)物中含有KI，碘化鉀的還原性在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)物中還有硫酸，則生成物中含有水；
（2）失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)元素化合價變化確定硫酸的性質(zhì)；
（3）根據(jù)方程式中 Cu（IO₃）₂和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（4）由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．

解答 解：（1）當(dāng)將反應(yīng)物混合時，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀，說明反應(yīng)物中有Cu（IO₃）₂、生成物中含有CuI，反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應(yīng)后則得到藍色溶液，說明生成物中含有碘，則反應(yīng)物中含有KI，碘化鉀的還原性在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)物中還有硫酸，則生成物中含有水，該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、I元素化合價由-1、+5價變?yōu)?價，再結(jié)合原子守恒配平方程式得2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，
故答案為：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O；
（2）該反應(yīng)中，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、I元素化合價由-1價、+5價變?yōu)?價，所以被氧化的元素是Cu、I，還原劑是KI，硫酸中各元素化合價不變，所以硫酸體現(xiàn)酸性，故答案為：Cu、I；KI；酸性；
（3）當(dāng)有1mol Cu（IO₃）₂參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=11mol×（1-0）=11mol，
故答案為：11；
（4）該反應(yīng)中屬于鹽類的有：Cu（IO₃）₂、KI、CuI、K₂SO₄，所以共有4種，電解質(zhì)的有Cu（IO₃）₂、KI、H₂SO₄、CuI、K₂SO₄、H₂O，所以共有6種，故答案為：4；6．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)及鹽類和電解質(zhì)的判斷，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定反應(yīng)物、生成物，再結(jié)合元素化合價變化確定氧化劑、還原劑，注意方程式的配平，難度較大．