【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是（ ）

A.2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0

B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3

C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定

D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

【答案】C

【解析】

A.原子形成化學鍵放熱，焓變小于0，則，故A正確；

B.由蓋斯定律可知反應(yīng)焓變只與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則，故B正確；

C.因化學反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學鍵放出的能量之和的差，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl能量比HBr低，說明HCl比HBr穩(wěn)定，故C錯誤；

D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，則穩(wěn)定性：，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：

①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。

(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式 。

(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關(guān)，環(huán)境保護、食品安全越來越受到人們的關(guān)注。

(1)保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲，試回答下列問題：

①為確�？諝赓|(zhì)量優(yōu)良率達到95％以上 ，空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是（________）

A．可吸入顆粒物(pm2.5） B．NO2 濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度

②造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是_____________________。

③綠色世博，亮點之一是二氧化碳零排放。為了適應(yīng)低碳生活，參觀世博園最好是 __________(A．駕私家車 B．乘公交車)；世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施。 寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式：

____________________________________________________________________。

(2)隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康。以下是探討化學物質(zhì)與人體健康 的有關(guān)問題：微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不 足，就會引起某些疾病，例如甲狀腺腫大(俗稱大脖子病)，可能是由于缺_________，人體鐵元素攝人量不足可能會導(dǎo)致______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(　　)

A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B. 電池的負極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C. 消耗1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移4 mol e－，H＋向負極移動

D. 今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A. a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞cB. a、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點到b點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達正確的是

A. NaHS的電離：NaHS = Na+ + H+ + S2－

B. 把金屬鐵放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. HClO的電離：HClO H+ + ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是(　　)

①pH=0的鹽酸 ②0.1molL﹣1的鹽酸 ③0.01molL﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．

A.1：10：100：1 000B.0：1：12：11

C.14：13：12：11D.14：13：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________（用序號填寫）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為______________。

（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是______________。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1，結(jié)合下圖分析，當混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數(shù)據(jù)計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。

已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動）

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編號

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

280

1.2×10﹣3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10﹣3

82

①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a ___________。

②能驗證溫度對化學反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗____________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；

A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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