鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是:Ni(OH)2 + MNiOOH + MH
已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-6Ni(OH)2 + NO2-。
下列說(shuō)法正確的是
A.NiMH 電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為:NiOOH + H2O + e-Ni(OH)2 + OH-
B.充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O + M + e-MH + OH-,H2O中的H被M還原
D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
A
【解析】
試題分析:鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng):M+H2O+e-=MH+OH-,總反應(yīng):M+Ni(OH)2=MH+NiOOH;放電時(shí),正極:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,負(fù)極:MH+OH-=M+H2O+e-,總反應(yīng):MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。A、正極的電極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-,故A正確; B、電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以O(shè)H-離子從陰極向陽(yáng)極,故B錯(cuò)誤;C、H2O中的H得電子,不是被M還原,故C錯(cuò)誤;D、不能用氨水做電解質(zhì)溶液,因?yàn)镹iOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查原電池和電解池原理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家,1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818,被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A.In原子核外有49個(gè)電子
B.In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C.In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)為115
D.In是In元素的一種核素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是
A.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32—)
C.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
D.25℃時(shí),pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(12分)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
(1)工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下:
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。
②調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為
;25℃,若調(diào)節(jié)溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(已知25℃時(shí),Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)
(2)鉻元素總濃度的測(cè)定:準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
①2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2OCr2O72- + 6SO42- + 14H+
②Cr2O72- + 6I- + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32-2I- + S4O62-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極
C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大
D.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.CO2分子比例模型: B.NH4I的電子式:
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4 D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題
在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表,下列說(shuō)法正確的是
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.25 ℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
D.80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)υ(正)>υ(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)有機(jī)合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長(zhǎng)期使用,會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性,成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下:
(1)“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物、活性炭等可燃物通過(guò)燃燒而除掉,通入空氣過(guò)多反而不利于實(shí)現(xiàn)目的,其原因是 。
(2)甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳,寫(xiě)出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)加濃氨水時(shí),鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+,此時(shí)鐵的存在形式是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)加入濃氨水的過(guò)程中,需要控制溶液的pH為8~9,實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)溶液pH的操作方法是: 。
(5)“焙燒2”的目的是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A.NH3 B.乙醇 C.Cu D.NaCl
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