16．有A、B、C、D主族元素，有關(guān)它們的一些信息如表所示：
元素ABCD
相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大其在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個電子層，與Al同主族可形成雙原子分子，分子內(nèi)有叁鍵
則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．元素A的單質(zhì)可能是一種有色的固體物質(zhì)，其氫化物HAt易溶于水，很穩(wěn)定
B．常溫下B的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其硫酸鹽可能易溶于水
C．鉈氧化物化學(xué)式為Tl2O3，是離子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是兩性的物質(zhì)
D．元素D的一些氧化物在大氣中會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會破壞臭氧層

分析 A．鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．B在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1，則為第五周期第ⅡA族元素，根據(jù)遞變性規(guī)律分析；
C、鉈為較活潑金屬，Tl2O3和Tl（OH）3均不屬于兩性物質(zhì)；
D、D為N，氮的部分氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會破壞臭氧層．

解答 解：A．鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由于碘單質(zhì)為紫黑色固體，故At的單質(zhì)為有色固體，同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，HAt，很不穩(wěn)定，故A錯誤；
B．B在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1，則為第五周期第ⅡA族元素，由于硫酸鈣為微溶，從上到下溶解度減小，故B對于的硫酸鹽在水中不會是易溶，故B錯誤；
C、鉈為較活潑金屬，Tl2O3和Tl（OH）3均不屬于兩性物質(zhì)，Tl（OH）3為強堿，故C錯誤；
D、D為N，氮的部分氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會破壞臭氧層，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解同主族元素相似性與遞變性規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積）和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH4和C3H8B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4D．C2H4和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑、又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　　）
A．鈉和水反應(yīng)B．過氧化鈉和水反應(yīng)
C．氧化鈉和水反應(yīng)D．二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．  試計算：
（1）取出這種鹽酸10mL，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．  
（2）在40.0mL0.065mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩．若使反應(yīng)不產(chǎn)生 CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱
C．由反應(yīng)C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知氫化銨（NH4H）與NH4Cl的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵  
②NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑         
④NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D單質(zhì)能夠溶解于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
C．金屬性：D＞C
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（　　）
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；
⑦Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
⑧電流由Cu外電路流向Zn．
A．①②③⑦B．②③④⑧C．③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．（2）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱．
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色
VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色
VIII…
④請寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變?yōu)辄S色．再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
⑤步驟VII的目的是確認(rèn)VI所得黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱．

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同步練習(xí)冊答案