如表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、原子半徑：M＞Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z
D、ZM2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專(zhuān)題：
分析：由元素在短周期的位置可知，X為He，Y為氟，M為Cl，Z為硫．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．化合價(jià)絕對(duì)值與原子最外層電子數(shù)之和為8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：由元素在短周期的位置可知，X為He，Y為氟，M為Cl，Z為硫．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞S，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞Cl＞F，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．SCl2分子中各元素化合價(jià)絕對(duì)值與原子最外層電子數(shù)之和均為8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是鎂的主要來(lái)源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過(guò)沉淀，然后過(guò)濾得到沉淀物；③就沉淀物與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過(guò)濾、干燥得MgCl2?6H2O晶體；④在一定條件下將MgCl2?6H2O晶體加熱生成無(wú)水氯化鎂；⑤電解熔融的氯化鎂獲得單質(zhì)鎂．根據(jù)上述提取鎂的全過(guò)程，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是（　�。�
A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
（2）石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅的質(zhì)量
 
 （填“增加”或“減少”）
 
 g；CuSO4溶液的質(zhì)量
 
 （填“增加”或“減少”）
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
Ⅰ．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
②每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表一所示．
表一 不同時(shí)間酸雨的pH
定時(shí)間/小時(shí)0124
pH4.734.624.564.55
（1）生成白色渾濁的離子方程式
 
．
（2）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
Ⅱ．第二組，用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（3）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（4）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol?L-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a、b，它們的離子X(jué)m+、Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、a=b+m+n
B、a=b-m+n
C、a=b+m-n
D、a=b-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近幾十年來(lái)，對(duì)以氫能源作為未來(lái)動(dòng)力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 

A．電解水               
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水             
D．以石油、天然氣為原料
（2）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大．已知4克H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（g）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ/mol
試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是
 
．
（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1．由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2SO4是氧化劑
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D、1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、2.8g乙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

05L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、5：2B、1：1
C、3：1D、1：3

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