可以說(shuō)明HCOOH是弱酸的事實(shí)是(   ) 
A.甲酸與水能以任意比混溶
B.甲酸能與Na2CO3溶液反應(yīng),生成CO2氣體
C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5
D
考查弱電解質(zhì)的判斷。溶解性和電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),A不正確。B中只能說(shuō)明甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸的,B不正確。C是酸的通性,也不正確。甲酸鈉溶液的pH大于7,說(shuō)明甲酸鈉水解顯堿性。根據(jù)越弱越水解可判斷甲酸屬于弱電解質(zhì),所以正確的答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列100mL液體中,其中導(dǎo)電能力最大的是
A.自來(lái)水          B.0.5mol/L鹽酸
C.0.5mol/L硫酸      D.0.5mol/L氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知一種c(H+)=1×103mol/L的酸和一種c(OH)=1×103mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是(  )
A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
C.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向CH3COOH  CH3COO + H+ 的平衡體系中,加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是(  )
A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知某溫度下,在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中,c(H+)>(OH-),則下列關(guān)系式一定正確的是(     )
A.溶液的pH="2"
B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C.溶液中沒(méi)有H2B分子
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列分散系中存在溶質(zhì)的電離平衡的是
A 硝酸溶液   B 氫氧化鈣溶液  C硫酸鋇懸濁液  D 氫氧化銅懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說(shuō)法正確的是    
a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         (填選項(xiàng)字母)。
a.pH            b.電離度          c.電離常數(shù)         d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

圖3                     圖4
①滴定醋酸溶液的曲線是        (填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=  mL
(4)現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是           。
a.電解,NaOH溶液          b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液        d.中和滴定,pH試紙圖2
(5)酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)         ;酸式滴定管讀數(shù)時(shí),若先俯后仰,則結(jié)果會(huì)           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

當(dāng)CH3COOHCH3COO-+H+已達(dá)平衡,若要使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)和溶液的pH值都減小,應(yīng)加入的試劑是                                   
A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH,要使溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)值增大,可以采取的措施是(  )
A.加少量鹽酸溶液B.加入少量NH4Cl晶體
C.加少量NH3D.加水

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