【題目】A、B、C、D是中學化學的常見物質,其中A、B、C均含有同一種元素.在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去).請?zhí)羁眨?
(1)若A可用于自來水消毒,D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質,加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學式可能是;實驗室制取A的化學方程式為 .
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應①的化學方程式為 .
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品,B有兩性,則反應②的離子方程式是 .
(4)若D是空氣質量預報必報的無色有刺激性氣味氣體,A、B、C的焰色反應都呈黃色,則B的化學式是 .
【答案】
(1)FeCl3;MnO2+4HCl(濃) ?MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
(3)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
(4)Na2SO3
【解析】解:(1.)D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質,則D是鐵,A可用于自來水消毒,A為Cl2 , B為FeCl3 , C為FeCl2 , 實驗室制取氯氣方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,所以答案是:FeCl3;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2.)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則A是NH3 , B為NO,D為O2 , C為NO2 , 反應①的化學方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O;
(3.)若D的氯堿工業(yè)的主要產品,氯堿工業(yè)能產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉,B有兩性,由轉化關系可知,A為鋁鹽,D為NaOH,B為Al(OH)3 , C為NaAlO2 , 反應②的離子方程式是:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(4.)A、B、C的焰色反應都呈黃色,均含有Na元素,D是空氣質量預報必報的無色有刺激性氣味氣體,則D為SO2 , A為NaOH,B為Na2SO3 , C為NaHSO3 , 所以答案是:Na2SO3 .
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【題目】一種無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該溶液中溶有的離子是
A.一定溶有SO42-B.一定溶有CO
C.一定溶有Ag+D.可能有SO42-也可能有Ag+
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【題目】鋁硅合金(Si的質量分數為13.5%)在凝固時收縮率很小,因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體:①鋁,②硅,③鋁硅合金,它們的熔點由低到高的順序是( )
A. ①③② B. ③①② C. ③②① D. ②①③
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是:
A.在pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
C.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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【題目】下列關于銅-鋅-稀硫酸構成的原電池的有關敘述,錯誤的是( )
A. 鋅為負極,鋅發(fā)生氧化反應
B. 銅為正極,
C. 負極發(fā)生還原反應,正極發(fā)生氧化反應
D. 外電路電子流入的一極為正極,電子流出的一極為負極
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【題目】在新冠肺炎疫情防控阻擊戰(zhàn)中,中醫(yī)藥發(fā)揮了重要作用。中草藥中常含有鞣質類、苷類、生物堿、有機酸等成分,煎煮中草藥不適宜使用的器皿是( )
A.砂鍋B.鐵鍋C.瓦罐D.搪瓷罐
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【題目】如圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài):2X(?)+ Y(?)a Z(g)。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是
A. 物質Z的化學計量數a =1
B. 若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉化率:Ⅰ>Ⅱ
C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D. 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ
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