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20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．90 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為15 NA
B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol O2轉移的電子數(shù)為0.2 NA
D．2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA

分析 A、求出丙醇的物質的量，然后根據(jù)1mol丙醇中含11mol共價鍵來分析；
B、羥基不顯電性，而氫氧根帶負電；
C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、亞硫酸為弱酸，不能完全電離．

解答 解：A、90g丙醇的物質的量為1.5mol，而1mol丙醇中含11mol共價鍵，故1.5mol丙醇中含16.5mol共價鍵即16.5NA個，故A錯誤；
B、羥基不顯電性，而氫氧根帶負電，故1mol羥基中含9NA個電子，而1mol氫氧根中含10NA個電子，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2NA個電子，故C正確；
D、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質．其中，NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質．在一定條件下，兩者能發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
完成下列填空：
（1）在一定條件下，將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是a、c．
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子個數(shù)不再改變
c．容器內氣體顏色不再改變      d．容器內氣體平均相對分子質量不再改變
（2）當空氣中同時存在NO2與SO2時，SO2會更快地轉變成H2SO4，其原因是NO2起到催化劑的作用．
（3）科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：
2NO2（g）+4CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉化率的是C、D．
A．選用高效催化劑    B．充入NO2C．降低溫度     D．加壓
（4）請寫出N原子最外層電子軌道表達式，寫出CO2的電子式．
（5）關于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是D．
A．氣態(tài)氫化物均為極性分子          B．最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)
C．單質一定為分子晶體               D．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云
（6）寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學反應方程式：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)合成氣（CO2、CO、H2）在催化劑作用下，于密閉容器中同時存在如下三個反應：
I   CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
在壓強分別為Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$為一定值條件下，反應體系平衡時CO的轉化率（a）與溫度關系如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．由圖可知：Pl＜P2
B．升高溫度反應Ⅱ的平衡常數(shù)減小
C．恒壓絕熱下向反應器中加Ar（g）．反應Ⅲ一定不移動
D．其它條件不變，起始時改變CO和CO2比例，平衡時CO轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．“蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學變化
B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪烴）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．單質A、B與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題：
（1）若A、B為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學式分別是Al2O3、NaAlO2．
（2）若A是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產生白煙．甲與A反應的化學方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與社會、科學、技術、環(huán)境、生活等有密切關系，下列說法正確的是（　�。�
A．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去油污，二者去污原理相同
D．纖維素被食用進入人體內，在酶的作用下最終水解為葡萄糖為人體提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

已知：
①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH溶液很難水解．
回答下列問題：
（1）G中官能團的名稱：羥基、溴原子
（2）D的系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙烯；J的結構簡式為．
（3）由A生成B的化學方程式為+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應類型為取代反應．
（4）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為．
（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式任意2種．
（7）由甲醛、化合物A與液溴為原料經下列步驟可得到2一苯基乙醇．
A$\stackrel{反應條件1}{→}$K$\stackrel{反應條件2}{→}$L$→_{H_{2}O}^{HCHO}$
反應條件1為Br2、光照；反應條件2所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可鑒別乙醇和乙醚
B．用新制的銀氨溶液可鑒別甲酸乙酯和丙醛
C．用水可鑒別苯和溴苯
D．用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別己烷和3-己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。磻怼嶒炑b置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應從a（填“a”或“b”） 處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）
酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸氣和氯氣．
（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（寫兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產中苯的流失情況如下：
項目二氯苯尾氣不確定苯耗流失總量
苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

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