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10．現有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質呈氣態(tài)，Y的單質呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　　）
A．若X、Y位于第ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個數比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C．若氣態(tài)HnX的沸點高于HnY，則X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

分析 A．若X、Y位于第ⅠA族，則X為H元素、Y可以為Na元素；
B．若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，Y可以為Na、Mg、Al、Si、P、S；
C．若氣態(tài)HnX的沸點高于HnY，若X可以為N、O、F，對應的Y分別為P、S、Cl；
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則X可以為Cl、Y可以為S等，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 A．若X、Y位于第ⅠA族，則X為H元素、Y可以為Na元素，H元素與氧元素可以組成H2O、H2O2，Na元素與氧元素可以組成Na2O、Na2O2，故A正確；
B．若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，Y可以為Na、Mg、Al、Si、P、S，Na等與Cl形成NaCl為離子化合物，而Al等與Cl形成共價化合物，故B正確；
C．若氣態(tài)HnX的沸點高于HnY，若X可以為N、O、F，對應的Y分別為P、S、Cl，X、Y可能位于元素周期表的VA族、ⅥA族或ⅦA族，故C錯誤；
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則X可以為Cl、Y可以為S等，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，需要學生熟練掌握短周期元素，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．欲證明SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供選擇：①Ba（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液  ③BaCl2溶液  ④HCl．必須用到的試劑是（　�。�
A．①B．①②C．①③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．具有可降解的聚脂類高分子材料（PPF），在生物相存性方面有很好的應用前景，可用于不規(guī)則骨缺損部位的修復及人工骨水泥的制備，PPF的一種合成路線如下

已知①烴A含碳量為85.7%，其相對分子質量為42

回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H6，C的名稱為（系統命名）1，2-丙二醇．
（2）D中含有的官能團名稱為溴原子和碳碳雙鍵，反應④的反應條件為氫氧化鈉溶液、加熱，反應①～⑥中屬于取代反應的是④
（3）聚酯PPF的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使酚酞變紅的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D．使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（　　）
A．銅片上出現銅綠[Cu2（OH）2CO3]B．鐵制菜刀生銹
C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．${\;}_{17}^{35}$Cl是氯的一種重要核素，這里的“35”是指該原子的（　�。�
A．質子數B．中子數C．電子數D．質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫出B的最高價氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3•H2O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數最少的化合物的化學式為HCOONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用．
（1）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示．
受酸雨危害最嚴重的是C城市，控制燃煤產生的SO2排放，能減少硫酸型酸雨的形成，減少燃煤過程產生該氣體的措施有燃煤脫硫
（列舉一條）．燃煤產生的CO2用NH3處理可生產多種化工產品，如用液氨與CO2反應可制備尿素[CO（NH2）2]．又如用氨水吸收CO2
可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的離子方程式NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-或NH3+H2O+CO2=NH4++HCO3-．
（2）汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體．寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；汽車安裝尾氣熱催化凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（3）高檔外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關鋁合金的性質正確的是b（填字母）．
a．強度小               b．耐腐蝕              c．密度大
（4）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在高溫（1300℃）時反應制備氮化硅的化學方程式：2N2+3Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知X、Y、Z三種元素的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　　）
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7：8的化合物
B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵
C．X和Z可以組成原子個數比分別為1：1和2：1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種

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