18．下列用品的主要成分及用途對應不正確的是（　�。�
 ABcD
用
品		    
主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22011
用途做制冷劑做紅色涂料除油污做調(diào)味劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．干冰為固態(tài)二氧化碳，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時吸熱；
B．氧化鐵為棕紅色的物質(zhì)，據(jù)此結合其用途來回答；
C．純堿為碳酸鈉的俗稱，水解顯堿性，可促進油污的水解；
D．蔗糖具有甜味，可以做調(diào)味劑．

解答 解：A．干冰為固態(tài)二氧化碳，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時吸熱，則可作制冷劑，故A正確；
B．氧化鐵為紅色，俗稱鐵紅，可用于做紅色涂料，故B正確；
C．純堿為碳酸鈉的俗稱，水解顯堿性，可促進油污的水解能除去油污，而NaHCO3為小蘇打，故C錯誤；
D．蔗糖具有甜味，可做調(diào)味劑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的成分、性質(zhì)和用途，為高頻考點，側重化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬．工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）．為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應），過濾棄去不溶殘渣．
②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關系．請根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3mL時發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學式為Fe（OH）3，其物質(zhì)的量為2.5×10-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3（提純過程的損耗忽略不計）進行電解，理論上在陰 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為A4，寫出AH3分解反應的化學方程式：4AH3=6H2+A4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2．n H2O+2H+回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4 和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生．
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B：2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
C：Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
I．結合信息判斷Fe3+、TiO2+、H+氧化性強弱：Fe3+＞TiO2+＞H+
II．加入鐵屑的作用是將Fe3+還原為Fe2+，生成Ti3+保護Fe2+不被氧化．
（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀．請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：水解是吸熱反應，通入高溫水蒸氣能降低H+濃度，提高溶液溫度，促進平衡向水解方向移動，從而析出TiO2•H2O．
（5）依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣等（只要求寫出一項）．
（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料1000amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室制備環(huán)己酮的反應原理為：其反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水
飽和食鹽水108.01.3301
水100.00.9982
注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物
①儀器B的名稱是分液漏斗．
②蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是避免使用有毒的Na2Cr2O7．
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品           b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
①上述操作的正確順序是c d b a（填序號）
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應控制在b．
a．2.0～2.5    b．3.03.5    c．4.0～4.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y  同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不可能是烯烴加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．B．CH3-CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B．c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)
C．d中的有機產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
D．e中的現(xiàn)象說明乙炔不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A．　酚類-OHB．HCOOH羧酸-COOHC．  醇類-OHD．CH3-O-CH3  醚類

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