【題目】Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣4.48 L。下列推斷中不正確的是(　　)

A. 參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mol B. 參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol

C. Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子 D. 若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2

【答案】A

【解析】A、用極限法若0.2mol全是Mg，生成0.2molH2（標(biāo)況下的氫氣4.48 L），若0.2mol全是Al，生成0.3molH2，故A錯(cuò)誤；B、2H＋+2e=H2，可知生成1mol氫氣，得電子2mol，消耗2molH＋ ，生成0.2molH2，消耗0.4molH＋ ，故B正確；C、標(biāo)況下，4.48L氫氣的物質(zhì)的量為：0.2mol，則2H＋+2e=H2，可知生成1mol氫氣，得電子2mol，因此生成0.2mol氫氣，得電子0.4mol，由得失電子平衡可知，鎂鋁在反應(yīng)中共失去0.4mol電子，故C正確；D、 Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子，若與足量的稀硫酸反應(yīng)只能產(chǎn)生0.2 mol H2，硫酸過(guò)量，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值為(　　)

化學(xué)鍵

Si—O

O===O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

鍵能/

kJ·mol-1

460

498.8

176

360

347

A. －989.2 kJ·mol－1 B. ＋989.2 kJ·mol－1

C. －61.2 kJ·mol－1 D. －245.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 11.2LH2含有的電子數(shù)目是NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-數(shù)目是0.1NA

C. 46gNO2和N2O4的混合氣體中，含氮原子數(shù)目是NA

D. 1molFeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0g N2H4 在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：

正極的電極反應(yīng)式是__________________________________________；

負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________________________；

總電極反應(yīng)方程式是__________________________________________。

（3）以Zn做負(fù)極，Cu做正極，電解CuSO4溶液。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_________L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為2 :3。據(jù)此求：

（1）冰毒的相對(duì)分子質(zhì)量_____________；

（2）冰毒的分子式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分別和鋅反應(yīng)：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：________。

（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B. 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

C. 為防止電池中的重金屬等污染，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D. 提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世博會(huì)中國(guó)館——“東方之冠”由鋼筋混凝土、7 000多塊鋁板和1 200多塊玻璃等建成。

（1）鋁板易被燒堿腐蝕，玻璃易被氫氟酸腐蝕，原因分別為：____________________________________、_________________________________________。（用化學(xué)方程式表示）

（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制備普通玻璃的主要反應(yīng)方程式為____________________________（任寫(xiě)一個(gè)）。

（3）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化學(xué)式）。

（4）要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是____________（填字母）。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

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