Question

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質(zhì)的量為（　　）

A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.4mol

D．0.2mol

Answer 1

分析：51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO₃和NaNO₂，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），據(jù)此解答．

解答：解：51.2gCu的物質(zhì)的量為

51.2g

64g/mol

=0.8mol，
銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO₃和NaNO₂，
則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，
根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），
所以n（NaNO₂）=n（Cu）=0.8mol，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度較大，整個過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，清楚銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂是解題的關(guān)鍵．