【題目】NaF、NaI、MgO均為離子化合物,由下列表中數(shù)據(jù)可確定這三種化合物熔點(diǎn)高低的順序,則正確的是( )

物質(zhì)

NaF

NaI

MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

鍵長/10-10m

2.31

3.18

2.10

A.>> B.>>

C.>> D.>>

【答案】B

【解析】NaF、NaI、MgO均為離子晶體,它們的熔點(diǎn)高低由離子鍵的強(qiáng)弱決定,而離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子所帶電荷數(shù)有關(guān),NaF、NaI、MgO中,MgO的離子半徑最短,離子所帶電荷數(shù)最多,故其離子鍵最強(qiáng),熔點(diǎn)最高。NaF的離子半徑短于NaI的,NaF的離子鍵強(qiáng)于NaI的,因此NaF的熔點(diǎn)高于NaI的。

練習(xí)冊系列答案
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A. C、H、O B. C、H、O、N C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

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C.鋅Zn——六方最密堆積——68%——8

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【題目】組成人體細(xì)胞的元素中C、OH、N的含量較多,其中在細(xì)胞鮮重中含量最多的元素是( )

A. C B. O C. H D. N

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸,溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1。下列敘述中正確的是

c=×100% c= ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L1,則加入水的體積應(yīng)大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④

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【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題:

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a.天平 b.燒杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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