Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	PH小于7時(shí)一定為酸性
	B．	水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關(guān)
	C．	c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定為中性溶液
	D．	加入酸或堿促進(jìn)水電離

Answer 1

考點(diǎn)：

溶液pH的定義；離子積常數(shù)．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H⁺）和c（OH^﹣）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H⁺）和c（OH^﹣）的相對(duì)大小，當(dāng)C（H⁺）=c（OH^﹣）時(shí)溶液呈中性；

D，水電離出氫離子和氫氧根離子，向水中加入酸或堿能增大氫離子或氫氧根離子濃度而抑制水的電離．

解答：

解：A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H⁺）和c（OH^﹣）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)，所以pH小于7時(shí)不一定為酸性，故A錯(cuò)誤；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H⁺）和c（OH^﹣）的相對(duì)大小，當(dāng)C（H⁺）=c（OH^﹣）時(shí)溶液呈中性，C（H⁺）＞c（OH^﹣）時(shí)呈酸性，C（H⁺）＜c（OH^﹣）時(shí)呈堿性，故C正確；

D．酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了溶液的酸堿性判斷、影響水的離子積常數(shù)的因素等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意溶液的酸堿性取決于溶液中C（H⁺）和c（OH^﹣）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)．