Question

10．在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

• A． 反應(yīng)前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol/（L•min）
• B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v （逆）＞v （正）
• C． 其他條件不變，起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡時n（C）＜0.48mol
• D． 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，7min達(dá)到平衡，則
          A（g）+B（g）?2C（g）
開始  0.32       0.32         0
轉(zhuǎn)化 0.12         0.12      0.24
平衡 0.2          0.2         0.24
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動；
C．溫度、體積不變，起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，n與p成正比，p增大，平衡不移動；
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol A，平衡正向移動．

解答 解：A．由表格中B的變化，則反應(yīng)前2 min的平均速率v（C）=$\frac{\frac{0.32mol-0.24mol}{10L}}{2min}$×2=0.008mol/（L•min），故A錯誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v （逆）＜v （正），故B錯誤；
C．溫度、體積不變，起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，n與p成正比，p增大，平衡不移動，平衡時n（C）=0.24mol×2=0.48mol，故C錯誤；
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol A，平衡正向移動，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，則再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)、平衡移動、速率及轉(zhuǎn)化率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．