Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）g的離子結構示意圖

，k的元素名稱是

溴

．a與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質的化學式是

Si₃N₄

．
（2）上述元素最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是

HClO₄

，最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為

Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

．
（3）上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，該物質的電離方程式為

NaF=Na⁺+F^-

；已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是

F^-+H₂O?HF+OH^-

（用離子方程式表示）．
（4）從原子結構角度解釋c的金屬性強于d的原因是：

二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，a為N，B為F，c為Na，d為Mg，e為Al，f為Si，g為S，h為Cl，J為K，k為Br，
（1）硫離子最外層8個電子，k為溴，a與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，則該化合物為原子晶體；
（2）以上元素中Cl的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，最強堿為KOH，兩性氫氧化物為Al（OH）₃；
（3）兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，該物質為NaF，水溶液中F^-離子水解顯堿性；
（4）電子層數(shù)相同，原子半徑越大，失去電子能力越大．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a為N，B為F，c為Na，d為Mg，e為Al，f為Si，g為S，h為Cl，J為K，k為Br，
（1）硫離子最外層8個電子，硫離子的結構示意圖為，k為溴，a與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，則該化合物為原子晶體，其化學式為Si₃N₄，
故答案為：；溴；Si₃N₄；
（2）以上元素中Cl的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，最強堿為KOH，兩性氫氧化物為Al（OH）₃，二者的反應為Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：HClO₄；
（3）兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，該物質為NaF，其電離方程式為NaF=Na⁺+F^-，NaF的水溶液中F^-離子水解顯堿性，水解離子反應為
F^-+H₂O?HF+OH^-，故答案為：NaF=Na⁺+F^-；F^-+H₂O?HF+OH^-；
（4）由電子層數(shù)相同，原子半徑越大，失去電子能力越大，則二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子，
故答案為：二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素、化合物的性質來解答，題目難度不大．