Question

已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

③H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1

B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

 

Answer 1

A

【解析】燃燒熱是指1 mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，CO繼續(xù)燃燒生成CO2放出熱量，那么C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1；濃硫酸中的H＋與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所以該反應(yīng)過(guò)程放出的熱量大于57.3 kJ；根據(jù)蓋斯定律，③④相加得到熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH的符號(hào)為“－”。