Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、D、E元素的元素符號：B

N

；C

O

；D

Na

；E

S

（2）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，這兩種酸式鹽的化學式為

NH₄HSO₄

、

NH₄HSO₃

；這兩種酸式鹽在溶液中相互反應的離子方程式為

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

（3）由A、C、D三種元素形成化合物的電子式為

，其中含有的化學鍵為

離子鍵、共價鍵

（4）用電子式表示化合物A₂E的形成過程

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，因HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，則B為N，X為硝酸銨；D與A同主族，則D為Na；故E為第三周期元素，其次外層電子數為8，最外層電子數為

3

4

×8=6，即E為S元素，能與H、N、Na、S形成元素的原子個數比不相同的若干化合物的元素C應為O，根據元素所在周期表中的位置結合對應化合物的性質解答該題．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，因HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，則B為N，X為硝酸銨；D與A同主族，則D為Na；故E為第三周期元素，其次外層電子數為8，最外層電子數為

3

4

×8=6，即E為S元素，能與H、N、Na、S形成元素的原子個數比不相同的若干化合物的元素C應為O，
（1）由上述分析可知，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素；
故答案為：N、O、Na、S；
（2）H、N、O、S可形成兩種酸式鹽為NH₄HSO₄、NH₄HSO₃，離子反應為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：NH₄HSO₄、NH₄HSO₃；HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）由H、O、Na三種元素形成化合物為NaOH，屬于離子離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示化合物H₂S的形成過程為：，
故答案為：．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系、常用化學用語，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握．