在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )
A．反應的化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
D

試題分析：A.由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應方程式應為：2NM，錯誤；B.由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，錯誤；C.由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，錯誤；D.t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，正確．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是
A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B．反應Ⅱ：△H>0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。甲醇制
備的相關(guān)信息如下表：

（1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據(jù)上表信息推導出、與之間的關(guān)系，=______用、表示）。500℃時測得反應③在某時刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應的平均速.v(H2)=           若某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②，可判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是____。（用相應字母表示）
A．容器中總壓強不變
B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變，
C．混合氣體的密度不變
D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t0時c( B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
該反應的平衡常數(shù)表達式為K=                     。
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時改變的某一反應條件可能是       （選填序號）。
a．使用催化劑      b．增大壓強   c．增大反應物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應：
隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為、、，則三者大小關(guān)系為______________。
②該反應△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應平衡常數(shù)K=_________；曲線II對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH   溶液等體積混合，充分反應后測得溶液pH為________（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數(shù)（Kh）可近似表示為______________（用含a的代數(shù)式表示）。
②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫字母序號）。
a.       b.      c.     d.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(    )
A．增加A的物質(zhì)的量，正反應速率加快
B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大
C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)
D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是
A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動
B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度
      時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列說法不正確的是（   ）
A．10 min內(nèi)，T1時υ(CH4)比T2時小      B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：
x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=              ；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是                ；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1      K2（填“>”“=”或“<”）

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