Question

（1）用單線橋表示下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并填空2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應中若有71克Cl₂生成，轉移的電子數(shù)為______個．
（2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并填空2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化產物與還原產物的物質的量之比為______．
（3）已知離子反應：RO₃^-+6I^-+6H⁺═R^n-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=______，R元素在RO中的化合價是______．
（4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的______．

Answer 1

解：用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目為，當生成5mol×71g/mol=355g的氯氣時，轉移的電子為10mol，當生成71克（1mol）Cl₂生成，轉移的電子為2mol，即2N_A個，故答案為：2N_A；
（2）用“雙線橋”法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目為，氧化產物是2molS，還原產物是1molS，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（3）RO₃^-+6I^-+6H⁺═R^n-+3I₂+3H₂O中，所有碘元素的化合價共升高了6價，所以反應轉移電子為6mol，RO₃^-中R的化合價為+5價，則5+n=6，所以n=1，故答案為1；+5；
（4）反應3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，消耗的硝酸有8mol，其中只有2mol的硝酸中氮元素化合價降低，表現(xiàn)了氧化性，參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸為6mol，占總硝酸的，故答案為：．
分析：（1）氧化還原反應中轉移的電子數(shù)目=化合價升高的數(shù)目=化合價降低的數(shù)目；
（2）還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物是還原產物；
（3）根據(jù)電子守恒和化合價規(guī)則來計算；
（4）根據(jù)反應方程式中硝酸的作用來回答．
點評：本題考查學生氧化還原反應的中的有關概念和電子轉移知識，綜合性較強，難度較大．