【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A (g) + B (g) 
3C (g)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達到平衡的是（ ）
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
C. 容器內(nèi)的壓強不再變化
D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
【答案】B
【解析】A. C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B. 單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；
C. 方程式兩端化學(xué)計量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強將隨平衡的移動而變化，壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D. 方程式兩端化學(xué)計量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故D不選；
故答案選B。
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的曲線： 表示其他條件一定，2NO + O2
2NO2（該反應(yīng)為放熱）反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點， 其中表示未達到平衡狀態(tài)，且 v正＞v逆 的點是（ ）
A. a點 B. b點 C. c點 D. d點
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. H2O2中加入MnO2, 產(chǎn)生O2的速度加快
C. 3H2 (g)＋N2 (g) 
2NH3 (g)，ΔH< 0反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
D. 氨水應(yīng)密閉保存、放置于低溫處
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響.下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是()
A.銅與硝酸反應(yīng)B.鈉與氧氣反應(yīng)C.氫氣與氯氣反應(yīng)D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
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