【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置,回答下列問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:①___,④___。
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是___(填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是___,②的進水口是__(填“f”或“g”)。
(4)配制溶液時,下列操作會導致所配溶液的濃度偏低的是__(填標號)。
a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移入容量瓶中
b.定容時,眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切
c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水
d.定容后加水過量,又從容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度線
【答案】蒸餾燒瓶 容量瓶 ④ 溫度計 g ad
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱;
(2)容量瓶使用前必須檢漏;
(3)裝置Ⅰ為蒸餾裝置,需要溫度計測量蒸氣的溫度;②為冷凝管,冷凝水的進出水方向為下進上出;
(4)a. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移入容量瓶中,溶質(zhì)減少;
b. 定容時,眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切,溶液的實際體積偏小;
c. 容量瓶中原殘留有少量蒸餾水,對溶液的配制沒有影響;
d. 定容后加水過量,又從容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度線,溶質(zhì)的量減少。
(1)由裝置圖可知,①為蒸餾燒瓶,④為容量瓶;
(2)容量瓶使用前必須檢漏,因此儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是④;
(3)裝置Ⅰ為蒸餾裝置,需要溫度計測量蒸氣的溫度,因此;用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是溫度計;②為冷凝管,冷凝水的進出水方向為下進上出,因此進水口是g;
(4)a. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移入容量瓶中,溶質(zhì)減少,導致所配溶液濃度偏低,a項正確;
b. 定容時,眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切,溶液的實際體積偏小,導致所配溶液濃度偏高,b項錯誤;
c. 容量瓶中原殘留有少量蒸餾水,對結果沒有影響,c項錯誤;
d. 定容后加水過量,又從容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度線,溶質(zhì)的量減少,導致所配溶液濃度偏低,d項正確;
答案選ad。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)蛋白質(zhì)是生命的基礎,是人體必需的_____之一,蛋白質(zhì)在___的作用下發(fā)生水解,水解的最終產(chǎn)物是__。蛋白質(zhì)的基本組成為氨基酸,其分子中一定含有的官能團是_____和____,他的通式是____。人體中總共有20多種氨基酸,其中有幾種是人體_____(填能或不能)合成的氨基酸,稱為人體氨基酸。
(2)在盛有雞蛋白溶液的試管中,加入濃的硫酸銨溶液,可使蛋白質(zhì)的______降低,而從溶液中析出,這種作用叫做_____。繼續(xù)加水時,沉淀會_______,并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
(3)在盛有雞蛋白溶液的試管中,加入硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)凝結起來,這種作用是___。繼續(xù)加水時,___恢復為原來的蛋白質(zhì)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關系不正確的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
A | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
B | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
C | 強電解質(zhì) | 電解質(zhì) | 化合物 |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式:__。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖中的__曲線表示(填字母)。
(4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑,可由FeCl3和KClO在強堿條件下反應制得,該反應的離子方程式為__(反應物寫Fe3+)。
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJmol-1
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1
D.25℃、101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,則2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關的化學反應方程式為__;裝置B中飽和食鹽水的作用是___;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__。
(2)甲同學為驗證氯氣是否具有漂白性,在裝置C中放入干燥的有色布條,實驗中觀察到有色布條褪色,能否說明氯氣具有漂白性___,說明理由__。
(3)利用D、E裝置可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4),請寫出E中的化學反方程式___。
(4)上述制備氯氣并進行相關實驗的裝置存在明顯的缺陷,請指出___。
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【題目】下列說法正確的是
A.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,離子方程式可表示為:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.和CO2反應生成可降解聚合物,該反應符合綠色化學的原則
C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應的溫度
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A,B,C,X均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉化關系如圖所示部分產(chǎn)物已略去。則A、X不可能是
選項 | A | X |
A |
| C |
B |
|
|
C |
| NaOH |
D |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題.為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機,有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構想,如圖所示:
過程I可用如下反應表示:
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
請回答下列問題:
(1)過程I的能量轉化形式為: 能轉化為 能.
(2)請完成第⑤個反應的化學方程式
(3)上述轉化過程中,△H1和△H2的關系是
(4)斷裂1mol化學鍵所需的能量見表:
共價鍵 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
斷裂1mol化學鍵所需能量/kJmol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常溫下,N2和H2O反應生成NH3的熱化學方程式為
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