Question

【題目】

（1）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼)，他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應是_______________g

（2）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由小到大的順序排列的是

①0.5mol氨氣 ②標準狀況下22.4L二氧化碳 ③4℃時9g水 ④0.2mol硫酸

A．①④③②

B．④③①②

C．②③④①

D．①④②③

（3）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加_____________，后加_____________，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-

（4）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個數(shù)之比為______________

Answer 1

【答案】（1）23.6 （2） B （3） 稀鹽酸 BaCl2溶液 （4）1:1

【解析】試題分析：（1）由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即實際稱得鎂粉的質(zhì)量=24g-0.4g=23.6g；

（2）①0.5mol氨氣含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol；②標準狀況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，為三原子分子，含有原子為3mol；③4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量==0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol硫酸酸含有原子物質(zhì)的量=0.2mol×7=1.4mol，故含有原子數(shù)目④＞③＞①＞②，故選B。

（3）取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-。

（4）每個氧氣分子中含有2個氧原子，每個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子個數(shù)比為(3×2)：(2×3)=1：1。