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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42 ===BaSO4↓＋H2O

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 足量CO2通入NaOH溶液：CO2＋2 OH－＝CO＋H2O

【答案】C

【解析】A．向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B．用惰性電極電解MgCl2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯氣和氫氣，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，選項B錯誤；C．向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，選項C正確；D．足量CO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+OH﹣═HCO3﹣，選項D錯誤。答案選C。　

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol

2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol

在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。

① 過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

② CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應(yīng)式是（補(bǔ)充完整并配平）________

2n CO2 + □________ +□________= + □________。

③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是______L。

（3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。

①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、�？梢缘贸龅慕Y(jié)論是________；在25℃時，實際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說明其原因可能是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．日常生活中炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

①鐵鍋的銹蝕主要是形成了_____________填（“原電池”或“電解池”)，發(fā)生__________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

②寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應(yīng)式： _______________________________

II．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸、導(dǎo)線等為原材料，實現(xiàn)了通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在框圖空白處畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的電化學(xué)裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注。_______________________

②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，而銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某些金屬離子形成相應(yīng)氫氧化物時的相關(guān)PH值見下表：

難溶物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

0.1mol/L的金屬離子

開始沉淀時PH值

4.8

1.9

3.4

9.1

完全沉淀（C≦10-5）時PH值

6.7

3.2

4.7

11.2

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到較純的CuCl2·2H2O晶體，可加入______________，調(diào)節(jié)溶液PH 值至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。過濾后，將所得濾液經(jīng)過(填簡要實驗操作) __________、_________，可得CuCl2·2H2O晶體。

（2）若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，其原因是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。則由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________。(填寫簡要的實驗步驟或操作)

（3）某學(xué)習(xí)小組用一定濃度的NaOH溶液作為上述某些金屬離子分離時的PH控制試劑，為此需準(zhǔn)確滴定其濃度，現(xiàn)用已知濃度0.200 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。請回答：

①取0.200 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定時，以下操作引起NaOH濃度偏小的是______

A．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定后氣泡消失

B．指示劑變色即停止滴定，溶液又很快(半分鐘內(nèi))恢復(fù)原色

C．滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視，其余操作正常

D．取用堿液前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未風(fēng)干，其余操作正常

②小組中有同學(xué)用另一方法計算出了所用NaOH溶液濃度：取100.00 ml 待測NaOH溶液，向內(nèi)加入0.200 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00 ml，充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量鐵粉，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體67.2 ml，則該同學(xué)所測得原NaOH溶液在常溫下的PH值為____________ (結(jié)果保留1位小數(shù)，已知lg2＝0.3）