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【題目】熱化學方程式中化學式的右邊要注明物質狀態(tài)，主要因為( )

A. 反應熱與物質呈現(xiàn)的狀態(tài)有關

B. 可以具體說明反應進行的情況

C. 物質呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質有關

D. 說明反應條件

【答案】A

【解析】物質呈現(xiàn)不同狀態(tài)的時候能量不同，所以會影響反應熱，因此要注明物質的狀態(tài)，選項A正確。熱化學方程式表示的就是完全進行反應的熱效應，所以與反應進行的情況無關，選項B錯誤。物質呈現(xiàn)的狀態(tài)不是與生成什么物質有關，而是與溫度壓強有關，選項C錯誤。熱化學方程式是不需要說明反應條件的，選項D錯誤。

練習冊系列答案

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（2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是（寫離子方程式）

（3）寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是__

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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知:①物質溶解性：LiF、CoCO3難溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有強氧化性，能氧化鹽酸；

③ 部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：

（1）步驟I中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是________________。

（2）步驟D中加人鹽酸的作用是________________。

（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的PH，應使溶液的pH控制在_____(填范圍），廢渣I中的成分有________________。

（4）步驟V中產生CoCO3的離子方程式是________________。

（5）濾渣II用硫酸處理后用三室式電滲析法電解可得LiOH溶液和稀硫酸。則離子交換膜c為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，隨著電解的進行，陰極區(qū)pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工業(yè)上以碳酸鋰和碳酸鈷在空氣中高溫煅燒制備鋰離子電池的正極材料鈷酸鋰 (LiCoO2)時，還會產生一種三原子構成的直線型氣體分子，該分子的電子式為_______________，寫出工業(yè)上用上述方法制備鈷酸鋰的化學反應方程式___________________。