12．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A過氧化鈉與水反應(yīng)制備少量干燥的氧氣
B取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，加KSCN溶液檢驗(yàn)鐵的燃燒產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵
C分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度比較鈉、鉀的還原性強(qiáng)弱
D將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中比較C、Si元素非金屬性的強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣；
B．鐵離子遇KSCN溶液變紅色；
C．與水反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強(qiáng)，金屬的金屬性越強(qiáng)；
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬越強(qiáng)．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，可制取氧氣，但不干燥，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子遇KSCN溶液變紅色，可證明燃燒產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵，故B正確；
C．與水反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度K＞Na，金屬性K＞Na，故C正確；
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬越強(qiáng)，所以向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知氯、溴、碘三種元素原子的最外層電子數(shù)相同．溴元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是79Br和81Br，回答下列問題：
（1）寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出與Cl-具有相同電子層結(jié)構(gòu)（核外電子排布相同）的一種離子：；
（3）4.04g由 ${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{35}^{81}$Br組成的溴化鈣中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.5kJ•mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）常溫下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．
（4）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．該電池放電時(shí)NO3-向左側(cè)遷移（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知室溫下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108
B．升高溫度，溶液的pH減小
C．溶液的pH=4
D．HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用．下列分類正確的是（　�。�
A．鐵紅屬于鹽類B．明礬屬于堿類
C．SiO2屬于酸性氧化物D．NaHCO3屬于酸類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．
用石斧解剖		B．
早期的農(nóng)業(yè)耕作		C．
簡(jiǎn)單機(jī)械織布		D．
祥云火炬燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．市場(chǎng)上出售的飲料各種各樣，有不法商販為增加飲料口感和粘稠度，在飲料中加塑化劑，塑化劑的分子式為C16H22O4，不能作為食品添加劑．塑化劑屬于（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．無(wú)機(jī)物D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol E時(shí)放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣時(shí)，可觀察到有大量白煙產(chǎn)生，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．除去下列雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（　�。�
A．CO2（HCl）：用飽和NaHCO3溶液B．CO2（SO2）：用飽和KMnO4溶液
C．Cl2（HCl）：用飽和NaCl溶液D．SO2（HCl）：用飽和NaOH溶液

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