【題目】將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用有：①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間的作用力正確的順序是（ ）

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

【答案】B

【解析】NaOH和CaO屬于離子晶體，熔化時需要克服的是離子鍵；SiO2屬于原子晶體，熔化時需要克服的是共價鍵；CCl4屬于分子晶體，熔化時需要克服的是分子間作用力；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是（ ）

A.△H＜0的反應均是自發(fā)反應

B.自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

C.冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結果

D.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬的敘述中，正確的是

A. 金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火

B. 堿金屬單質都可保存在煤油中

C. 鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少

D. 堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，物質有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是

A. 與甲酸發(fā)生酯化反應 B. 與NaOH水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用 D. 在催化劑存在下與HCN作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是

A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D．原電池放電時，電流的方向是從正極經(jīng)導線到負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：( )

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_____________g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加___________g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。

（2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+。

（3）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為________。

（4）某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為________。

（5）8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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