16．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液B．分液 C．升華  D．結(jié)晶  E．蒸餾   F．過濾   G洗氣法
（1）F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）D、F粗鹽提純．
（3）B分離水和汽油的混合物．
（4）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）（四氯化碳和甲苯互溶）．
（5）A提取碘水中的碘．

分析 （1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；
（2）粗鹽含有泥沙等雜質(zhì)，可過濾、結(jié)晶分離；
（3）水和汽油的混合物分層；
（4）CCl4和甲苯混溶，但沸點(diǎn)不同；
（5）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．

解答 解：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，則分離方法為過濾法，故答案為：F；
（2）粗鹽含有泥沙等雜質(zhì)，可過濾、結(jié)晶分離，故答案為：D、F；
（3）水和汽油的混合物分層，可用分液的方法分離，故答案為：B；
（4）CCl4和甲苯混溶，但沸點(diǎn)不同，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；
（5）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）Ⅰ．鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，所以要定期去除鍋爐水垢．在實(shí)際生產(chǎn)中，通常將難溶于強(qiáng)酸的BaSO4制成易溶于鹽酸的碳酸鋇，而后用酸除去．已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．今有0，.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使1.1g BaSO4固體轉(zhuǎn)化掉．
（2）Ⅱ．水煤氣的生產(chǎn)在工業(yè)上具有重要的意義，將1 mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO+H2O（g）?CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．
（2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的B（填編號(hào)）．
A.22.2%  B.27.55%  C.33.3%  D.36.8%
（3）結(jié)合（2）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說法中正確的是①⑤（填序號(hào)）．
①生成物的產(chǎn)量一定增加
②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml，現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液，回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）
（2）應(yīng)稱量膽礬晶體的質(zhì)量25.0g．
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是⑤．
①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時(shí)所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）若實(shí)驗(yàn)室想要將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積108.7mL，所需水的體積1000mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　　）
A．明礬可用于天然水消毒
B．鈉、鉀合金用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多
D．碳酸鋇在醫(yī)療上用作檢查腸胃的內(nèi)服藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS，
取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g．該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O．（寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子變成金屬陽離子的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今有10種物質(zhì)：①Na�、谙∠跛帷、奂兇姿帷、躈H3　⑤空氣�、轈O2⑦Fe（OH）3膠體　⑧NaCl晶體�、酈aCO3�、獾饩�
（1）至（4）小題按信息用番號(hào)填空．
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑦；
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③．
（3）強(qiáng)電解質(zhì)⑧⑨；
（4）非電解質(zhì)④⑥；
（5）區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法用一束可見光線通過Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，在氫氧化鐵膠體中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路；
（6）實(shí)驗(yàn)室中①通常保存在煤油中；
（7）寫出②和⑨反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有V L K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）為0.4mol/L，c （K+）為0.2mol/L，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.4 mol/LC．0.8mol/LD．0.7mol/L

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