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某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OH－                       B．Na＋                 C．Ag＋                     D．Ba2＋

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為(    )  

A. 50mL                    B. 50.5mL         C. 55mL         D. 59.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關說法正確的是 （ ）

A．正極反應式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.（1）現有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關系是             ；

現有物質的量濃度相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是             ；

（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數Kb=        

（3）氨水和NH4Cl等物質的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列說法錯誤的是(     )

 A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用

 C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解       D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離      

E、 c(H+)>c(OH-)                 F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)

G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)      H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

Ⅱ.某種甲酸酯水解反應方程式為：
HCOOR (l) + H2O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始濃度如下表：

組分

HCOOR

H2O

HCOOH

ROH

物質的量濃度/mol·L一1

1.00

1. 99

0.01

0.52

甲酸酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：.

根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸酯的平均反應速率，結果見下表：

反應時間/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均速率/10-3mol·L-1·min-1

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

（1）T1溫度下平衡體系中。c（ROH ）為________ mol ·L一1

（2）15~20min范圍內用甲酸酯表示的平均反應速率為________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求寫出計算過程）。
（3）根據題給數據分析，從影響反應速率的角度來看，生成物甲酸在該反應中還起到了_________的作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有關該反應的說法正確的是

A．Fe被氧化　　　　　　　　　　　　　    B．CuSO4是還原劑

C．Fe是氧化劑                  　　　   D．CuSO4發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變 色。

（2）蒸餾實驗中，加沸石的作用是 。

（3）5.4 g H2O所含氫原子數與 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數相等。

（4）以下物質：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ HNO3 ⑥ Cu

屬于電解質的有 （填序號）。

（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，有以下操作：

A、蒸發(fā)結晶 B、過濾 C、加入過量的Na2CO3溶液 D、加水溶解

E、加入過量的燒堿溶液 F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是： → E → → →B → → A

（6）用單線橋或雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 該反應中的氧化劑是 。

② 如反應中轉移了0.2 mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．乙基（—CH2CH3） B．碳正離子[(CH3)3C+]

C．碳化鈣（CaC2) D．碳烯 （ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


取34.0g只含羥基，不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于50.0L氧氣中，經點燃，醇完全燃燒，反應后氣體體積減少5.6L，將氣體經CaO吸收，體積又減少28.0L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）。

（1）該醇中C、H、O的原子個數比為     ▲    

（2）該醇的分子式為     ▲    

（3）如果將多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有1種，寫出該飽和多元醇的結構簡式            ▲              。

（請寫出計算過程，無計算過程不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活中處處有化學，請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是         （     ）

A.抗酸藥三硅酸鎂的化學式為2MgO·3SiO2·nH2O            B.缺鐵會引起骨質疏松癥

C.磺胺類藥物是最早用于治療全身性感染的人工合成抗菌藥   D.鋇餐的主要成份為硫酸鋇

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