下列說法正確的是( )
A.兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小
B.欲使溶液中某離子沉淀完全,加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好
C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈
D.欲使Ca2+離子沉淀最完全,選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2SO4好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51 g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66 g,并有氣體產(chǎn)生。
(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(2)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g/mL),其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,取10mL該硫酸與amL水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸(ρ=1.40g/mL),其物質(zhì)的量濃度為b mol/L,則a、b分別為
A. a>10 b<9.2 B. a<10 b<9.2 C. a=10 b<9.2 D. a>10 b>9.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A、水的離子積KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C、常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體,能使溶液的pH
減小,的比值增大
D、室溫下,CH3COOH的的溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ,第一電離能最小的元素是 (填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是 (填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為 、另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為 ,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為 (保留兩位有效數(shù)字)。()
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為 ,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖
三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項(xiàng)序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是 。請寫出上述過程的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中不正確的是( )
A.用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶待用
B.室溫下,測定濃度為0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH,比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
C.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
D.配制1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí),下列操作均會造成所配濃度偏低:定容時(shí)仰視刻度線;容量瓶中原有少許蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.室溫下,向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液:c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)
D.25℃時(shí),pH=4.75,濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列敘述中,能說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是
A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH值變化大
D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
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