下列說法正確的是(　　)

A．兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D．欲使Ca2＋離子沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2SO4好

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產(chǎn)生。

    （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

    （2）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為多少？

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溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則a、b分別為

A. a＞10  b＜9.2    B. a＜10  b＜9.2    C. a=10  b＜9.2   D. a＞10  b＞9.2 

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下列說法正確的是            （　　）

A、水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C、常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH

減小，的比值增大

D、室溫下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

    請回答下列問題：

   （1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                   ，第一電離能最小的元素是                （填元素符號）。

   （2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是          （填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是                              。

   （3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為          、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為           ，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為          （保留兩位有效數(shù)字）。（）

   （4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為           ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖

三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是            (填選項(xiàng)序號)。

①極性鍵        ②非極性鍵      ③配位鍵        ④金屬鍵  

   （5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是                 。請寫出上述過程的離子方程式：                                 。

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下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中不正確的是(　　)

A．用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶待用

B．室溫下，測定濃度為0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

C．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作均會造成所配濃度偏低：定容時(shí)仰視刻度線；容量瓶中原有少許蒸餾水

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．室溫下，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．25℃時(shí)，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

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 (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                           。

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2­溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式                                     。

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在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等

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