Question

下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出元素符號：①

N

，④

Mg

，⑥

Si

，⑦

S

．
（2）若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

MOH

；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為

HX

；元素②、⑧、（12）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為

HF＞HCl＞HBr

（填化學(xué)式）．
（3）在元素③與⑩中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

K

（填元素符號），寫出用化學(xué)實驗證明它較活潑的方法：

鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br．
（1）由推出的元素書寫其元素符號；
（2）堿金屬元素的最高化合價為+1價，鹵族元素的最低化合價為-1價，元素②、⑧、（12）位于同一主族，隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；
（3）③與⑩位于同一主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br．
（1）由上述分析可知，①為N，④為Mg，⑥為Si，⑦為S，故答案為：N；Mg；Si；S；
（2）堿金屬元素的最高化合價為+1價，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為MOH，鹵族元素的最低化合價為-1價，則氣態(tài)氫化物的分子式為HX，元素②、⑧、（12）位于同一主族，隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為HF＞HCl＞HBr，
故答案為：MOH；HX；HF＞HCl＞HBr；
（3）③與⑩位于同一主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，所以K的活潑性強(qiáng)，可利用鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈來證明，
故答案為：K；鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置及同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．