【題目】制備單質(zhì)硅時(shí),主要化學(xué)反應(yīng)如下:①SiO2+2CSi+2CO↑;②Si+2Cl2SiCl4;③SiCl4+2H2Si+4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是
A.①③為置換反應(yīng)
B.①②③均為氧化還原反應(yīng)
C.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價(jià)均升高
D.②為化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式___________,鈣原子核外有___________種能量狀態(tài)的電子。
(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的雜化類型為___________,乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為___________。
(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF,HF的沸點(diǎn)高于C2H2,原因是:___________;HF能的BF3化合得到HBF4,從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子與BF3互為等電子體,則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。
(5)CaF2的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為___________個(gè)。
②“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點(diǎn)的“原子坐標(biāo)參數(shù)”為(___________,___________,)
③晶胞中兩個(gè)F-的最近距離為273.1pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則晶胞的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)則90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________L,方程式為______________________________________________________
(2)乳酸發(fā)生消去反應(yīng)的條件__________;生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯,寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,說法正確的是
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),容量瓶中有少量的水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低
B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水,選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確
C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí),加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻
D. 測定中和熱時(shí),應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌,記錄最高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。
(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請(qǐng)回答下列問題:
①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________,升高溫度,K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置,可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (填“A”或“B”),B電極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲,溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c (NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10-5mol/L)?墒谷芤杭缀腿芤阂业pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時(shí)用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物含有4個(gè)C,每個(gè)C原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個(gè)C,且整個(gè)結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°,則下列說法不正確的是 ( )
A. 該有機(jī)物的分子式為C4H4B. 該有機(jī)物不存在
C. 該有機(jī)物的空間構(gòu)型為正四面體D. 該有機(jī)物不屬于苯的同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ; HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是
A. T℃時(shí),lgKa2=-4.2
B. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C. pH=2.7溶液中:
D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑,一種合成流程如下:
回答下列問題
(1)E中含碳官能團(tuán)的名稱是_______;C的名稱是_____。
(2)A→B反應(yīng)條件和試劑是___________;C→D的反應(yīng)類型是___________。
(3)寫出W的結(jié)構(gòu)簡式:___________。能測定H分子中所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類的儀器名稱是____________。
(4)寫出F→G的化學(xué)方程式:__________。
(5)R是E的同分異構(gòu)體R同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______種
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6)以乙醛為原料合成環(huán)酯,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑自選):______________。
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