1．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中正確的是（　�。�
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑

分析 A、根據(jù)氧化還原反應，失電子的極是負極；
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；
C、銅作負極發(fā)生氧化反應；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

解答 解：A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；
B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；
C、③中銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，電極的活潑性與電解質溶液有關，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁活潑而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中銅活潑，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關醛的判斷正確的是（　�。�
A．用溴水檢驗CH2=CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1mol醛發(fā)生銀鏡反應最多生成2molAg
C．對甲基苯甲醛（）使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明它含醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中△H＜0的是（　�。�
A．Na與水反應B．HCl分解為H2和Cl2
C．電解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應式為：Al-3e-═Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學方程式正確的是（　�。�
A．CH3CH═CH2+Br2（水溶液）-→CH2BrCH═CH2+HBr
B．nCH3CH═CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n
C．CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3
D．CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫．當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出肼的結構式，過氧化氫的電子式．
（2）寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：生成物無污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
請選擇書寫氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式的計算表達式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固態(tài)碘受熱時均能變成氣體
C．苯酚，乙烯均能使溴水褪色
D．福爾馬林，葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃、p kPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A（g）和1 mol B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反應過程中溫度保持不變．已知起始時V乙=$\frac{5}{7}$V甲，裝置如圖所示，當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數(shù)為40%，下列說法不正確的是（　　）
A．容器甲乙中反應的平衡常數(shù)相等
B．容器甲乙中反應的起始速率不等
C．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數(shù)不等
D．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）；
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1 （填具體值或取值范圍）；
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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