19．下列有關實驗設計或對實驗原理的描述正確的是（　�。�
A．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體
B．用甲圖裝置制取乙烯
C．用乙圖裝置制備少量氫氧化亞鐵
D．加入適量乙醇和濃硫酸，加熱，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

分析 A．瓷坩堝中含有二氧化硅，在加熱條件下能與氫氧化鈉反應；
B．溫度計用于測量混合液溫度，應該插入溶液中；
C．植物油與將滴管伸入硫酸亞鐵溶液中都可以減少與空氣的接觸，防止氫氧化亞鐵被氧化；
D．乙酸與乙醇的酯化反應為可逆反應，不能得到純凈物．

解答 解：A．瓷坩堝中含有二氧化硅，在加熱條件下能與氫氧化鈉反應而導致坩堝炸裂，故A錯誤；
B．制取乙烯時需要迅速加熱到170℃，溫度計用于測定混合液溫度，所以溫度計應該插入混合液中，故B錯誤；
C．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，植物油與將滴管伸入硫酸亞鐵溶液中都可以減少與空氣的接觸，防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；
D．乙酸與乙醇的酯化反應為可逆反應，不能得到純凈物，飲用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質的分離與提純、乙烯的制取、氫氧化亞鐵的制備等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A-D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，粉狀的反應速率快
B．將相同大小、相同面積的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者
C．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各選項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A．強酸和弱酸溶液的酸性
B．純水在80℃和25℃的pH
C．等物質的量的SO2和O2在一定條件下反應，兩者的轉化率
D．25℃時pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．復方蒿甲醚是目前國際上廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義．該藥品主要成分是青蒿素，結構如圖．有關青蒿素的敘述中正確的是（　　）
A．青蒿素的化學式為C16H20O5
B．該有機物不能和NaOH溶液反應
C．青蒿素易溶于水
D．由于青蒿素中含有過氧鍵（-O-O-），具有較強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NA
B．22.4 L 水蒸氣含原子數(shù)為3NA
C．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA
D．標準狀況下，1mol辛烷含有的氫原子數(shù)為18NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A與B在溶液中進行反應，無論A與B的物質的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表示的是（　�。�
A．碘化鉀與氯氣：5I-+3Cl2-+3H2O→IO3-+6Cl-+6H+
B．KAl（SO4）2與Ba（OH）2：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．氨水與SO2：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
D．NaAlO2與AlCl3：Al3++3AlO2-+6H2O→4Al （OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．僅能在水溶液中導電的電解質是（　　）
A．KOHB．KClC．CO2D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B．右圖原電池中，電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒
C．通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能
D．銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中只含有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．NH4C1C．CO 2D．NaOH

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