某課外學(xué)習(xí)小組，為探究稀硝酸能與Cu反應(yīng)生成無色的NO氣體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出稀硝酸與Cu反應(yīng)的離子方程式__________________
(2)寫出向U形管中注入稀硝酸并將左管充滿的操作過程：______________
(3)將左管充滿稀硝酸的原因是_______________
(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，反應(yīng)很慢，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取什么措施？_______________
(5)實(shí)驗(yàn)中HNO3與Cu的反應(yīng)能否自動(dòng)停止？為什么______________
(6)在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是NO的操作是_____________
(7)為防止氣體從分液漏斗上口外逸，污染空氣，教師建議 同學(xué)們?cè)诼┒飞峡谔幏乓恍F(tuán)蘸有濃NaOH的棉花，將有毒 氣體吸收。其中一種氣體與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鹽 和硝酸鹽，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_________________。
(1)3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)打開活塞，將稀硝酸從U形管a端（右端）注入U(xiǎn)形管中，至溶液充滿左管，關(guān)閉活塞
(3)防止反應(yīng)生成的NO被O2氧化為NO2
 (4)用酒精燈在左管下加熱
(5)能，隨反應(yīng)生成的氣體增多，壓強(qiáng)增大，液面下降，當(dāng)液面脫離銅絲時(shí)，反應(yīng)停止
(6)將分液漏斗的活塞打開，使無色氣體進(jìn)入分液漏斗中，若無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明無色氣體為NO (7)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C
．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
．（寫出一點(diǎn)即可）
（4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
ABD
ABD
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負(fù)極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失）．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 金屬
質(zhì)量（g）		 金屬
狀態(tài)		 c（H2SO4）（mol/L） V（H2SO4）
（mL）		 溶液溫度（℃） 金屬消失的
時(shí)間（s）
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 數(shù)據(jù)模糊
7 0.10 絲 1.0 50 35 數(shù)據(jù)模糊 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
9 0.10 絲 1.1 50 數(shù)據(jù)丟失 44 40
若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)主要是探究
金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度
金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理．
（3）試猜測(cè)實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為
30
30
℃．推測(cè)的依據(jù)是
等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃
等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚(yáng)州市安宜高中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(選修) 題型：058

某研究性學(xué)習(xí)小組，為探究乙醛使溴水褪色的原因，查閱了相關(guān)資料，形成了以下三種初步猜想．

猜想1為取代反應(yīng)：乙醛分子中甲基上的氫原子，在一定條件下，能溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

猜想2為加成反應(yīng)：乙醛分子中含有的碳氧雙鍵，與溴水中溴單質(zhì)．發(fā)生加成反應(yīng)，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

猜想3為氧化反應(yīng)：乙醛具有還原性，把溴水中溴單質(zhì)還原為溴化氫在一定條件下，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

為確定溴水褪色的真正原因，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證

方案一：定性檢驗(yàn)褪色后溶液酸堿性

方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br一物質(zhì)的量

(1)方案一是否．可行________(填“是”或“否”)；理由是________．

(2)方案二中，假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中n(Br2)＝a mol，

若測(cè)得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴將乙醛氧化為乙酸

(3)按物質(zhì)的量之比為1∶5配制1000 mL　KBrO3一KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5 mol　Br2．用量筒取該溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100 mL，再用量筒準(zhǔn)確量取10 mL(此處不用量筒從1000 mL　KBrO3一KBr溶液中直接量取1 mL溶液的原因是________)，加入過量的AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量，所得固體質(zhì)量為0.188 g．若己知CH3COOAg易溶于水，通過計(jì)算可以判斷溴水與乙醛所發(fā)生的反應(yīng)類型為________．該步驟中用KBrO3一KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)生成Br2，而不是直接使用溴水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是________．

(4)寫出(3)中三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①KBrO3與KBr在酸性溶液中的反應(yīng)________．

②溴水與乙醛的反應(yīng)________．

③測(cè)定Br一含量的反應(yīng)________．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省儀征中學(xué)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題(選修) 題型：058

某研究性學(xué)習(xí)小組，為探究乙醛使溴水褪色的原因，查閱了相關(guān)資料，形成了以下三種初步猜想．

猜想1為取代反應(yīng)：乙醛分子中甲基上的氫原子，在一定條件下，能溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

猜想2為加成反應(yīng)：乙醛分子中含有的碳氧雙鍵，與溴水中溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

猜想3為氧化反應(yīng)：乙醛具有還原性，把溴水中溴單質(zhì)還原為溴化氫在一定條件下，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

為確定溴水褪色的真正原因，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證

方案一：定性檢驗(yàn)褪色后溶液酸堿性

方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br一物質(zhì)的量

(1)方案一是否可行________(填“是”或“否”)；理由是________

(2)方案二中，假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中n(Br2)＝a mol，

若測(cè)得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴將乙醛氧化為乙酸

(3)按物質(zhì)的量之比為1∶5配制1000 mL　KBrO3一KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5 mol　Br2．用量筒取該溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100 mL，再用量筒準(zhǔn)確量取10 mL(此處不用量筒從1000 mL　KBrO3一KBr溶液中直接量取1 mL溶液的原因是________)，加入過量的AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量，所得固體質(zhì)量為0.188 g．若己知CH3COOAg易溶于水，通過計(jì)算可以判斷溴水與乙醛所發(fā)生的反應(yīng)類型為________．該步驟中用KBrO3一KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)生成Br2，而不是直接使用溴水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是________

(4)寫出(3)中三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①KBrO3與KBr在酸性溶液中的反應(yīng)________

②溴水與乙醛的反應(yīng)________

③測(cè)定Br一含量的反應(yīng)________

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