8．世界上一次性建成的最長(zhǎng)高速鐵路--京滬高鐵，列車時(shí)速高達(dá)380公里，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金（　　）
A．比純鋁熔點(diǎn)高
B．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取
C．具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)
D．質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)

分析 根據(jù)合金的性能可知，鋁合金用于京滬高鐵，自然從質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力強(qiáng)等方面考慮，與化學(xué)性質(zhì)活潑沒有任何關(guān)系，再由鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性．

解答 解：A、鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的低，故A錯(cuò)誤．
B、鋁元素在地殼中含量占第三位，含量比較豐富，但因鋁性質(zhì)活潑，只能采用電解法制取，成本較高，并不容易獲得，故B錯(cuò)誤．
C、鋁合金的化學(xué)性質(zhì)的確比較活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化物起到保護(hù)作用，但與被用于制造車廂沒有必然聯(lián)系，故C錯(cuò)誤．
D、車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金具有質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合金的形成、性質(zhì)分析判斷，巧妙完成該題，應(yīng)題干和選項(xiàng)結(jié)合來(lái)分析，比較容易完成，屬于高考題中的送分題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于酯化反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O
B．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?/td>
C．乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．閱讀下列材料，回答有關(guān)問題：一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收．
①在人體中進(jìn)行Fe2+ 和Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，其中的Fe2+作還原劑（填“氧化”或“還原”）
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性．（填“氧化”或“還原”）
③請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“補(bǔ)鐵口服液中含有的是Fe2+而非Fe3+”（假設(shè)口服液顏色很淺）：取適量口服液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活現(xiàn)象中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．夜晚霓虹燈放出五顏六色的光B．漂白粉消毒
C．明礬凈水D．二氧化硫熏蒸銀耳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)：①反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1 ②升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)③在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡④升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)⑤△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行（　　）
A．1個(gè)B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各表述與如圖所示一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
C．圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化過(guò)程屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的燃燒B．分餾石油C．大米釀酒D．金屬的腐蝕

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