Question

鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細胞膜和毛細血管通透性等功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5 g(相當于鈣元素600 mg)，成人每天服用1片�！�

(1)“1.5 g碳酸鈣與600 mg的鈣元素”的計量關系是如何得出來的，請列式并計算表示。

(2)該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下實驗：取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中經(jīng)充分反應(假設該片劑的其余部分不與鹽酸反應)后過濾，取濾液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，并稀釋成1 L的溶液，取20.0 mL,然后用0.050 0 mol/L的KMnO₄溶液滴定，反應中用去12.0 mL的KMnO₄溶液，發(fā)生的離子反應如下：

+5H₂C₂O₄+6 H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

①請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量。

②參照上述關于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明，你認為該片劑的名稱應該叫“鈣爾奇D___________片劑”。

Answer 1

解析：(1)碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為×100%=40%

所以1.5 g CaCO₃中含碳元素的質量為1.5 g×40%×1 000 mg·g^-1=600 mg。

(2)設每片藥中含CaCO₃的物質的量為x,由Ca²⁺+====CaC₂O₄↓,CaC₂O₄+2 H⁺====

H₂C₂O₄+Ca²⁺

+5H₂C₂O₄+8 H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

得—5H₂C₂O₄—5CaCO₃

         2                              5

0.05×12×10^-3×50 mol 10x

解得x=0.007 5 mol

m(CaCO₃)=0.007 5 mol×100 g·mol^-1=0.75 g

每片該片劑中含Ca²⁺元素質量為0.75××1 000 mg·g^-1=300 mg

由(1)知D后面數(shù)字為每片該藥品中含鈣元素的毫克數(shù)，故該片劑的名稱應為“鈣爾奇D 300片劑，

答案：(1)40%    (2)①0.75 g/片  ②300