Question

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
①HF和HCl的沸點
②純水在25℃和80℃時的pH
③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄和膽礬晶體的質(zhì)量
④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中，已電離的水的分子數(shù)
⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
⑥相同條件下異戊烷和新戊烷的熔沸點
⑦H^-和H⁺離子半徑
⑧金剛石晶體中C-C的鍵長和晶體硅中Si-Si的鍵長．

• A、三個
• B、四個
• C、五個
• D、六個

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,微粒半徑大小的比較,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,含有氫鍵的物質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：①HF分子之間能形成氫鍵，沸點高于HCl；
②水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；
③根據(jù)結(jié)晶水也能溶解溶質(zhì)；
④鹽酸抑制了水的電離，而氯化鋁溶液中鋁離子的水解促進(jìn)了水的電離；
⑤由元素化合價的變化相等可配平反應(yīng)的方程式為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．
⑥碳原子數(shù)相同，支鏈越多熔沸點越低；
⑦電子層數(shù)越多半徑越大；
⑧原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵長越短．

解答： 解：①HF分子之間能形成氫鍵，沸點高于HCl，前者一定大于后者，故①正確；
②水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，所以純水在25℃的pH大于80℃時的pH，故②正確；
③根據(jù)結(jié)晶水也能溶解溶質(zhì)，所以同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄和CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量，前者一定小于后者，故③錯誤；
④25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，鹽酸抑制了水的電離，而氯化鋁溶液中鋁離子水解促進(jìn)了的電離，顯然前者小于后者，故④錯誤；
⑤反應(yīng)中NH₃的N元素化合價由-3價升高到0價，NO中N元素化合價由+2價降低到0價，由元素化合價的變化相等可配平反應(yīng)的方程式為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，則被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為2：3，顯然前者小于后者，故⑤錯誤；
⑥碳原子數(shù)相同，支鏈越多熔沸點越低，故正戊烷、異戊烷、新戊烷的熔沸點由高到低的順序為正＞異＞新，故⑥正確；
⑦電子層數(shù)越多半徑越大所以H^-的半徑大于H⁺離子半徑，故⑦正確．
⑧原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，所以金剛石晶體中C-C的鍵長小于晶體硅中Si-Si的鍵長，故⑧錯誤，
故選B．

點評：本題涉及沸點的比較、影響水電離的因素、離子半徑的比較、氧化還原反應(yīng)等，注意掌握水的電離及其影響因素，明確酸堿溶液和鹽溶液對水的電離的影響．