據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KC1O3+6P═3P2O5+5KC1，下列有關敘述正確的是（　　）
A、上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5
B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C、上述反應中消耗2molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
D、因紅磷和白磷互為同位素，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價、P元素化合價由0價變?yōu)?5價，
A．根據(jù)元素化合價知，氯酸鉀是氧化劑、P是還原劑；
B．P2O5是白色固體顆粒，且P2O5具有吸水性，能吸收水分形成酸的小液滴；
C．根據(jù)元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
D．白磷熔點較低，易自燃．
解答： 解：該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價、P元素化合價由0價變?yōu)?5價，
A．根據(jù)元素化合價知，氯酸鉀是氧化劑、P是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，故A錯誤；
B．P2O5是白色固體顆粒，且P2O5具有吸水性，能吸收水分形成酸的小液滴，固體顆粒為煙、小液滴為霧，所以產(chǎn)生煙霧，故B正確；
C．上述反應中消耗2molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×（5-0）=10mol，故C錯誤；
D．白磷熔點較低，易自燃，會造成安全隱患，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念、計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道白磷、紅磷性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
A、2 mol SO2+1 mol O2
B、4 mol SO2+1 mol O2
C、2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3
D、3 mol SO2+0.5 mol O2+1 SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應都是置換反應
B、加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀難溶于水
C、與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物
D、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極
 
，正極
 
．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配    料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式
 
 KIO3+
 
 KI+
 
 H2SO4=
 
 K2SO4+
 
 I2+
 
 H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，
將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
 

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
 

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
 
 mol
③根據(jù)以上實驗和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與氫鍵無關的是（　�。�
A、氨和水反應生成NH3?H2O
B、DNA雙螺旋結(jié)構
C、水在高溫下分解成氫氣和氧氣
D、乙醇比二甲醚易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaCl固體中含有共價鍵
B、CO2分子中含有離子鍵
C、
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C是碳的三種核素
D、
 
80
18
A、
 
80
17
B、
 
80
18
C含有相同的中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是（　�。�
A、H3PO4?T3H++PO43-
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
D、NaHS═Na++H++S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關敘述正確的是
 
（填字母）．
A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性  
B．水解反應為放熱反應
C．水解反應為吸熱反應     
D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了三種假設：①是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；③是兩種反應同時發(fā)生．為了驗證假設，同學們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗．該實驗操作的目的是
 
．
取5mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為
 
；另一份加入BaCl2稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為
 
（填化學式）．
由上述實驗現(xiàn)象說明假設
 
（填編號）是正確的．
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用
 
式滴定管盛裝KMnO4溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：
 
色變?yōu)?div id="hj96aqc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；重復三次實驗，測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案