Question

將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反應速率是0.1mol/(L.min)求：

(1)此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量分別為       、       、          

(2)B的平均反應速率           。  (3)x=           。

 

Answer 1

(1) 0.75mol/L  3      3    (2)    0.05 mol/(L.min)    (3)     2

解析:C的平均反應速率是0.1mol/(L.min)，所以再反應過程生成的C是0.1mol/(L.min)×5min×2L＝1.0mol。設反應前A、B的物質的量是a，則

3A(g)  +    B(g)=xC(g)+2D(g)

起始量（mol）            a           a     0      0

轉化量（mol）            3/x          1/x   1      2/x

平衡量（mol）            (a－3/x)     (a－1/x)  1      2/x

所以2/x＝0.5mol/L×2L，解得x＝2.

又因為c(A):c(B)=3:5，所以(a－3/x)︰(a－1/x)＝3:5，解得a＝3.

即此時A的濃度是。

根據速率之比是相應的化學計量數之比可得B的平均反應速率為