Question

【題目】請(qǐng)綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，填寫下列空白：

（1）①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，除了燒杯、溫度計(jì)、泡沫塑料、泡沫塑料板外，還需要使用的儀器有_____。

②下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是______

A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸與NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，如果準(zhǔn)確操作，所測(cè)中和熱數(shù)值可以相同

B.測(cè)定中和熱時(shí)，為保證酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)將堿溶液緩慢分次倒入酸溶液中，并充分?jǐn)嚢?/span>

C.測(cè)定中和熱時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溶液的溫度后，用蒸餾水洗凈再測(cè)NaOH溶液溫度，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度更高

D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

（2）①某反應(yīng)歷程，假設(shè)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，它們之間的變化用兩段弧線（可以包含任意數(shù)目的中間步驟）連接如圖所示，則△H1+△H2=______。

②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。

（3）①用如圖所示裝置，在一定條件下討論鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率時(shí)，采用一些方法測(cè)定了下列物理量，其中可以用于表示（或計(jì)算）其化學(xué)反應(yīng)速率的是______

A.收集10mL H2所用的時(shí)間 B.一定時(shí)間內(nèi)收集H2的體積

C.一定時(shí)間內(nèi)溶液中H+的濃度變化 D.一定時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化

E.一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)熱量的變化

②為加快一定量的Zn與足量稀硫酸反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，下列措施可行的是_____

A.加入少量CuSO4溶液 B.對(duì)反應(yīng)液適當(dāng)加熱

C.將稀硫酸換成濃硫酸 D.將鋅粒換成鋅粉

（4）反應(yīng)a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g)，在體積相同且恒定的兩個(gè)容器中，按照下列方式加入原料，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：

開始時(shí)			平衡時(shí)
容器1	2mol M	1mol N	總壓P1	0.5mol W
容器2	1mol M	2mol N	總壓P2	x mol W

則x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒 C 0 -488.3kJ/mol ABCDE BD 0.5 =

【解析】

（1）①由中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)所需儀器可知，還需要量筒以及環(huán)形玻璃攪拌棒；

②A、稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成物中含有難溶性的BaSO4沉淀，所放出的熱量相較鹽酸與 NaOH溶液反應(yīng)多，測(cè)出的中和熱數(shù)據(jù)不一樣，故A錯(cuò)誤；

B、酸堿中和的速率非常快，若緩慢加入，會(huì)導(dǎo)致熱量有所散失，酸堿中和放出的熱量不能全部作用于加熱溶液，導(dǎo)致所測(cè)的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；

C、若不用蒸餾水洗凈溫度計(jì)，當(dāng)溫度計(jì)放入NaOH 溶液時(shí)，溫度計(jì)上的鹽酸會(huì)與NaOH 反應(yīng)，導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液溫度不準(zhǔn)確，故C準(zhǔn)確；

D、為了保證酸完全中和，一般需要堿稍過(guò)量，故D錯(cuò)誤；

（2）①始態(tài)S經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)再回到始態(tài)S，物質(zhì)本身本身未發(fā)生改變，根據(jù)蓋斯定律可知，其熱效應(yīng)△H1+△H2=0；

②令C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ/mol I

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ/mol II

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H3=-870.3kJ/mol III

根據(jù)蓋斯定律可知，2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=△H1×2+△H2×2-△H3=-488.3 kJ/mol；

（3）①單位時(shí)間內(nèi)相關(guān)物理量的變化快慢可表示化學(xué)反應(yīng)速率快慢，ABCDE所對(duì)應(yīng)的物理量均是變量，由此可知，ABCDE所描述物理量均可用于表示（或計(jì)算）其化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：ABCDE；

②A、加入少量 CuSO4溶液，因氧化性Cu2＋>H＋，溶液中Zn與Cu2＋反應(yīng)會(huì)消耗少量的Zn，導(dǎo)致H2的量減少，不符合題意；

B、加熱可加快化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中相關(guān)微粒數(shù)量不會(huì)改變，故生成H2的量不變，符合題意；

C、濃硫酸與Zn反應(yīng)不會(huì)生成H2，不符合題意；

D、將鋅粒換成鋅粉，固體接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，生成H2的量不變，符合題意；故答案為BD；

（4）反應(yīng)中M、N的系數(shù)相同，由表格數(shù)據(jù)分析可知，容器1與容器2完全等效，故x=0.5；P1=P2。