(16分)I.水的電離平衡曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D四點的 由大到小的順序:______。
(2)若從A點到D點,可采用的方法是________________________。
(3)在100℃時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氫氧化鉀的體積比為____。
Ⅱ.(1)室溫下,向氨水中加入稀鹽酸,使其恰好完全中和,所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因________________________,所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為____________;
(2)氨水中加入少量氯化銨固體,NH3.H2O的電離平衡_______(“向左”、“向右”或“不”)移動,此時溶液中 _______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅰ(1)B>C>A=D(2)加入酸或加入水解顯酸性的鹽(3)100:1。Ⅱ(1)<NH4++H2ONH3H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)向左減小。
【解析】
試題分析:Ⅰ(1)因為平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度升高,平衡正向移動,平衡常數(shù)變大,所以有B>C>A=D。(2)溶液由中性變成酸性,所以可以加入酸或加入水解顯酸性的鹽。(3)100℃時,將pH=2的硫酸的氫離子濃度為10-2mol/L,由于100℃時水的離子積常數(shù)為10-12,所以pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L,假設二者的體積分別為a升和b升,混合至呈中性,則有10-2×a=1×b解a/b=100:1。Ⅱ(1)由于恰好完全反應生成氯化銨,屬于強酸弱堿,銨根離子水解使溶液顯酸性,所以pH<7。離子方程式為:NH4++H2ONH3H2O+H+;氯化銨電離出等量的氯離子和銨根離子,由于銨根離子水解,所以氯離子濃度大于銨根離子濃度,溶液顯酸性,所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,所以離子濃度順序為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)氨水中加入少量氯化銨固體,銨根離子濃度增大,平衡向左移動,氫氧根離子濃度減小,一水合氨濃度增大,所以溶液中氫氧根濃度比一水合氨濃度的數(shù)值減小。
考點:酸堿混合后溶液的相關計算,鹽類的水解。
科目:高中化學 來源:2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中,F(xiàn)e3+的物質的量濃度為0.2mol/L,Cl-的物質的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉化為沉淀分離出來,至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為
A.30mL B.110mL C.90mL D.180mL
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
反應在四種不同情況下的反應速率分別為 該反應進行的快慢順序為
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省菏澤市高一上學期期末考試化學A試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理不相同
C.將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.過量的銅與濃硝酸反應,生成的氣體只有NO2
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省菏澤市高一上學期期末考試化學A試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,正確的是
A.NaCl溶于水在電流作用下電離成Na+ 和Cl-
B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強電解質
C.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質),則該元素一定被氧化
D.化合反應一定是氧化還原反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
汽車尾氣凈化中的一個反應如下:在恒容的密閉容器中,反應達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.明礬水解形成的Al(0H)3膠體能殺菌消毒,可用于水的凈化
B.鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質
D.分別與等物質的量的HC1和CH3COOH恰好中和時,消耗NaOH的物質的量相同
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科目:高中化學 來源:2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | 過量的Fe粉中加入HNO3 ,充分反應后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀將Fe氧化為 |
B | CO2通入BaCl2溶液中 | 有白色沉淀出現(xiàn) | 生成了BaCO3沉淀 |
C | Al箔插入稀中 | 無現(xiàn)象 | Al箔表面被氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上 | 試紙先變紅色后褪色 | 濃硝酸有酸性和氧化性 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關化學鍵與晶體說法中,不正確的是
A.離子晶體的晶格能越大,離子晶體的密度就越大
B.共價鍵的鍵能越大,分子晶體的熔、沸點越高
C.成鍵原子的原子軌道重疊越多,共價鍵越牢固
D.共用電子對不發(fā)生偏移的化學鍵是非極性共價鍵
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