Question

(16分)I.水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D四點的 由大到小的順序：______。

（2）若從A點到D點，可采用的方法是________________________。

（3）在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為____。

Ⅱ．（1）室溫下，向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為____________；

（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3.H2O的電離平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中 _______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

Ⅰ（1）B>C>A=D（2）加入酸或加入水解顯酸性的鹽（3）100:1。Ⅱ（1）<NH4++H2ONH3H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）向左減小。

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）因為平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)變大，所以有B>C>A=D。（2）溶液由中性變成酸性，所以可以加入酸或加入水解顯酸性的鹽。（3）100℃時，將pH=2的硫酸的氫離子濃度為10-2mol/L，由于100℃時水的離子積常數(shù)為10-12，所以pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，假設二者的體積分別為a升和b升，混合至呈中性，則有10-2×a=1×b解a/b=100:1。Ⅱ（1）由于恰好完全反應生成氯化銨，屬于強酸弱堿，銨根離子水解使溶液顯酸性，所以pH<7。離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+；氯化銨電離出等量的氯離子和銨根離子，由于銨根離子水解，所以氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液顯酸性，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以離子濃度順序為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）氨水中加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以溶液中氫氧根濃度比一水合氨濃度的數(shù)值減小。

考點：酸堿混合后溶液的相關計算，鹽類的水解。